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100mL 0.30mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同溫度下溶液中SO42-物質的量濃度為 
[     ]
A.0.20mol/L     
B.0.25mol/L    
C.0.40mol/L    
D.0.50mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質量是
0.64
0.64
g，溶液中的c（SO
 
2-
4
）=
0.3
0.3
mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發生（1）中的反應，則X極是
負極
負極
（正、負極），電極反應式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．Y極的材料名稱是
碳（石墨、金、鉑、銀）
碳（石墨、金、鉑、銀）
，電極反應式
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金華模擬）已知Ba（AlO2）2可溶于水．如右下圖是向100mL 0.02mol?L-1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時（25℃），生成沉淀的物質的量與加入Ba（OH）2溶液的體積的關系．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江蘇）高氯酸按（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
 90℃ 
.
 
NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是
氨氣與濃鹽酸反應放出熱量
氨氣與濃鹽酸反應放出熱量
．
（2）反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.15（相關物質的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）
蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，冰水洗滌
蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，冰水洗滌
干燥．

（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-?H2SO4　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v1mL
步驟8：將實驗步驟1-7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是
1，5，6
1，5，6
（填寫步驟號）．
③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是
用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度
用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法．
（1）某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度．
①實驗中應選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導致測定結果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關說法你認為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導致滴定終點滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導致終點滯后．
c．滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來，防止滴定終點滯后．
（3）氧化還原滴定是水環境監測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-．實驗數據記錄如下：
實驗序號 FeSO4溶液的體積讀數/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計算該廢水的化學耗氧量．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1個N2分子的質量是
28
NA
28
NA
 g；
（2）如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數可表示為
9X
9X
mol-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na+，則應將0.1mol的NaOH加入
180
180
g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸
5.6
5.6
ml；
（5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為
0.3
0.3
mol?L-1．

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