Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，試用元素符號或化學式等化學用語回答下列問題:

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為

(2)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是

(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程

(4)單質⑤與③的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是

(5)①和⑥形成的化合物是一種新型的高溫結構陶瓷，該化合物中含有的化學鍵類型是

(6)②③和⑦元素的原子半徑由大到小的順序是__________，它們形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是____

Answer 1

【答案】(1)；(2)HClO4，KOH；

(3)；

(4)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；(5)共價鍵(或極性鍵)；

(6)Na>Cl>F，Cl－>F－>Na+。

【解析】試題分析：（1）根據元素周期表，最不活潑的元素是⑧，即為Ar，它屬于稀有氣體，第18號元素，乙原子結構示意圖為：；（2）同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，即最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性越強，即為⑦HClO4，因為F沒有正價，最高價氧化物對應水化物的堿性最強，金屬性最強，即⑨KOH；(3)②④形成的化合物為MgF2，屬于離子化合物，其電子式形成的過程為：；（4）⑤為Al，③的最高價氧化物對應水化物為NaOH，離子反應方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；(5)①⑥形成的Si3N4，含有共價鍵；(6)半徑比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看核電荷數，電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，Na>Cl>F，Cl－>F－>Na+。