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【題目】下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ( )

A. 空氣量越多越好B. 應通入適量空氣

C. 固體燃料燃燒前要粉碎D. 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

【答案】A

【解析】

試題A．通入適量的空氣使燃燒充分，并不是越多越好，A錯誤；B．通入空氣的量過大、空氣的量過多會帶走熱量，所以一般是通入適當過量的空氣，B正確；C．因固體燃料粉碎，燃燒會增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，C正確；D．液體燃料霧化，燃燒會增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，D正確。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl36H2O。下列有關實驗說法正確的是（ ）

A. 用H2O2氧化廢蝕刻液的離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O

B. 用裝置甲可以制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵

C. 用裝置乙可以分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用裝置丁由FeCl3溶液制備FeCl36H2O需要經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌等步驟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及現象和結論均正確的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+np↑+q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法不正確是

A. 簡單離子半徑X<Z<Y<M

B. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性

D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A. 化學反應必然伴隨發生能量變化

B. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

C. 能量變化是化學反應的基本特征之一

D. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制490 mL 0.1 mol/L的溶液。

（1）小王同學選用的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，___。

（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是___和____；

（3）小王同學通過計算，用托盤天平稱取___g CuSO4·5H2O。

（4）物質的量濃度誤差（填偏高、偏低、無影響）

A．若容量瓶洗凈后未干燥，其中殘留少量水，則所配制的溶液濃度將_____；

B．定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧氣，其后果是___________。

(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為__________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為__________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在科學研究和化工生產等領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）與氮元素同族的第四周期元素的基態原子價層電子軌道表達式為___________。

（2）尿素分子的結構簡式為：CO(NH2)2，該分子中σ鍵數目為___________，實驗測得：分子中的所有原子在同一平面內，尿素中的碳氧鍵（125pm）比典型的碳氧雙鍵（121pm）長，而尿素中的碳氮鍵（137pm）比典型的碳氮單鍵（147pm）短，說明分子中存在____________。

（3）氨分子構型為_________，氨晶體中，氨分子中的每個H 均參與一個氫鍵的形成，1 mol固態氨中有_____mol氫鍵。

（4）通常認為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環計算得到。

可知， Cu原子的第一電離能為_____kJmol1，N≡N鍵鍵能為_____kJmol1，Cu3N晶格能為_____kJmol1。

（5）Cu3N晶體的晶胞如圖(b)所示。晶胞邊長為anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。

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