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0.3L 1mol/L FeCl3溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量之比（　　）
A、5：2B、3：1C、2：5D、1：1
分析：先根據氯化鐵、氯化鉀溶液的體積、物質的量濃度及化學式組成計算出溶液中氯離子的物質的量，再計算出兩溶液中氯離子的物質的量之比．
解答：解：0.3L 1mol/L FeCl3溶液中含有氯離子的物質的量為：1mol/L×3×0.3L=0.9mol；
0.1L 3mol/L KCl溶液中含有氯離子的物質的量為：3mol/L×1×0.1L=0.3mol，
兩溶液在氯離子的物質的量之比為：0.9mol：0.3mol=3：1，
故選B．
點評：本題考查了物質的量濃度的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確溶質的化學式與其組成離子之間物質的量關系．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

微觀粒子是化學研究的主要對象．若阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1，下列對粒子數判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三農問題是政府和社會關注的問題，化肥是土地的營養品．某農資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨，現欲測定該種化肥中氮元素的質量分數，設計實驗步驟如下（雜質中不含氮元素，且雜質均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥樣品，溶于20mL蒸餾水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，將反應后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；
④…；
⑤重復②③④步操作1-2次；
⑥記錄整理實驗所得數據，計算該化肥中氮元素的質量分數．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟④中的實驗內容
以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達到滴定終點用去V（mL）
以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達到滴定終點用去V（mL）
，寫出實驗步驟④中的離子方程式：
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
．
（2）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的是
AC
AC

A．玻璃棒      B．托盤天平      C．燒杯       D．漏斗
（3）步驟⑤的實驗目的是
減小誤差，提高實驗結果的準確度
減小誤差，提高實驗結果的準確度
．
（4）配制本實驗所需的1.00mol/L的鹽酸和1.00mol/L的NaOH溶液從節約化學藥品的角度出發，最好應選用的容量瓶規格分別為
C
C
（填字母選項）．
A.50mL，50mL   B.150mL，100mL   C.100mL，150mL  D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示實驗所測定消耗鹽酸數據的平均值，該化肥樣品中氮元素的質量分數計算表達式為
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
．（不需要化簡）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省師大附中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

0.3L 1mol/L FeCl3溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量之比(   )

A．5：2B．3: 1C．2：5D．1：1

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.3L 1mol/L FeCl3溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量之比(   )

A．5：2             B．3: 1              C．2：5             D．1：1

 

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