分析：A、甲酸是弱酸電離出氫離子呈酸性，具有酸的通性分析判斷；
B、氫氧化鈉溶液不與鎂反應分析；
C、依據氯化銨溶液中銨根離子水解呈酸性分析判斷；
D、碳酸鈉溶液水解顯堿性分析判斷；
解答：解：A、甲酸溶液與鎂反應生成甲酸鎂和氫氣，故A正確；
B、氫氧化鈉溶液不與金屬鎂反應，故B錯誤；
C、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，鎂會與氫離子反應發生的反應為Mg+2H+=Mg2++H2↑，隨著反應進行，促進銨根離子的水解，故C正確；
D、碳酸鈉在溶液中水解顯堿性，不與金屬鎂反應，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查酸的通性，水解顯酸性的鹽的平衡移動，關鍵是理解金屬鎂不能和堿反應．
