【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A. 該裝置為電能轉化為化學能的裝置
B. a電極發生的電極反應為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+
C. 當電路中有1 mol e-轉移時，正極區n(H＋)增加1 mol
D. 將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液該測試儀不可能產生電流
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【題目】（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有 。
（2）N、O可以組成微粒NO2+，它的電子式為 ，其等電子體有 (至少2種)。
（3）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為______；
（4）某有機物結構如下圖所示，其分子中的原子除H外有 個以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數目為
（5）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物�，F有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學式為 。(表示出內界和外界)
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【題目】 常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數均為1.8×10-5。向10mL濃度為0.1molL-1的NH3H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計），在滴加過程中（ ）
A．c（NH4+）與c（NH3H2O）之和始終保持不變
B．水的電離程度始終增大
C．
始終減小
D．當加入CH3COOH的體積為10mL時，溶液pH＞7
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【題目】硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表�；卮鹣铝袉栴}：
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
（1）測定藍礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________；H2O的空間構型是__________________。
（2）將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質A，A是__________（化學式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現象是_____________________________________________；最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________（化學式），該離子含有的化學鍵類型有___________________。
（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質C，在C中的銅的離子的基態電子排布式是____________；
（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①該溫度是_______________。
②銅原子的配位數是_______________。
③已知該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數是_________________pm。
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【題目】阿斯巴甜（APM）是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一種合成路線如圖，其中A、B、C、D、E均為有機物，部分反應條件和產物已略去．
已知：①由C、H、O三種元素組成的二元羧A，相對分子質量為116，其羧連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜有兩個面積相等的吸收峰．
②C、D所含官能團相同；D為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產物之一，其分子式為C9H11NO2，且分子中不含甲基．
回答下列問題：
（1）A的分子式為___________，結構簡式為___________。
（2）反應①的化學方程式為___________ ，C中所含官能團的名稱為___________。
（3）D通過醋化反應生成E，反應的化學方程式為___________。
（4）APM是一種二肽，上述過程中APM可能的結構簡式為___________和___________。
（5）D物質的同分異構體有多種，能同時滿足下列條件的共有___________種（不含立體異構）．
①苯環上有兩個取代基 ②分子中含有硝基
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【題目】根據化學反應中的能量變化關系回答下列問題：
（1）斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；
②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。
（2）航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1mol液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ熱量，化學方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
①該反應中肼作 (填氧化或還原）劑；
②該反應的反應物總能量 （填高于或低于）生成物的總能量；
③此情況下，液態肼燃燒生成0.5molN2時放出的熱量為 kJ；
④肼(N2H4)分子中存在的化學鍵有 。
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【題目】（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是____________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加____g。
（2）微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根據上述反應式，完成下列題目。
（1）下列敘述正確的是________。
A．在使用過程中，電解質KOH被不斷消耗
B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
（2）寫出電池的總反應式：___________________________________________________________。
（3）使用時，負極區的pH________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區的pH______，電解質溶液的pH________。
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【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生反應N2+3H2
2NH3。在10s內N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率
D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
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【題目】Cu2S 可用于制防污涂料，其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應制得。
（1）銅元素在元素周期表中的位置為 ____________，Cu+的核外電子排布式為_________，基態銅原子核外電子共有__________種運動狀態。
（2）Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。
①在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________；SiO44—、PO43—與 SO42—互為________；其中Si、P、S第一電離能由大到小順序為________________ ；
②硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元，硅氧四面體可以用圖a 表示，圖中b、c 是硅氧四面體結合成環狀結構的兩個例子，若在環狀結構中硅的原子數為n，寫出環狀結構中硅酸根離子的通式_______________。
（3）甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH)，二者部分物理性質如下：
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質差異的原因是__________________________。
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成，其晶胞結構如下圖所示(1 pm＝10－10cm)，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，則該晶體的密度ρ＝_________g/cm3(保留三位有效數字)。
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