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除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，可使氣體依次通過盛有下列哪些物質的洗氣瓶

[　　]

A．

濃H2SO4、水

B．

飽和食鹽水、濃H2SO4

C．

燒堿、生石灰

D．

無水氯化鈣、堿石灰

答案：B
解析：

A項，濃H2SO4能除去水蒸氣，而不能除去氯化氫，而水能除去氯化氫，不能除去水蒸氣，前后順序不正確．B項，飽和食鹽水能吸收溶解氯化氫，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，即可把Cl2中的氯化氫除去，再通過濃H2SO4可吸收水蒸氣，從而得到干燥而純凈的Cl2．C、D，燒堿、堿石灰、生石灰都能和Cl2、HCl反應，故都不正確．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：

（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
，
D
D
接
A
A
，
B
B
接
H
H
，
G
G
接
F
F
；
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水起的作用是
除去Cl2中的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解
除去Cl2中的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解
；
②濃硫酸起的作用是
除去Cl2中混有的水蒸汽
除去Cl2中混有的水蒸汽
；
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是
試紙變為特殊藍色
試紙變為特殊藍色
；
（4）寫出燒杯中反應的化學方程式：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉．
已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工業上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；
（3）乙裝置的作用是
除去Cl2中混有的HCl氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體
，丁裝置的作用是
進行尾氣處理
進行尾氣處理
．
（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
7.15
7.15
g．但小組成員發現，實際上產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：6Cl2+6Ca（OH）2
  △  
.
 
 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
（5）為了提高Ca（ClO）2的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：
將丙裝置置于裝有冷水的容器中
將丙裝置置于裝有冷水的容器中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．根據各小題的要求，填寫下列空白．

（1）裝置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，裝置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸氣
除去Cl2中混有的水蒸氣
．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
；裝置D中發生反應的化學方程式為
Cu+Cl2?CuCl2
Cu+Cl2?CuCl2
．
（3）裝置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%）的體積為
2.1mL
2.1mL
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
AC
AC
．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發生反應的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②乙中盛的試劑是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
；作用是
除去Cl2中混有的HCl氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體
．
丙中盛的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為
1344
1344
mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①
部分濃鹽酸揮發了
部分濃鹽酸揮發了
；②
隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變
棕黃色
棕黃色
色，其離子方程式是
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯
紫紅色
紫紅色
色，這種操作叫做
萃取
萃取
．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是
保存在細口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
保存在細口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網現有如圖所示裝置，為實現下列實驗目的，其中應以a端作為入口的是（　�。�
A、瓶內盛堿石灰，用以干燥氣體B、瓶內盛飽和食鹽水，用以除去Cl2中混有的少量HClC、瓶內盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積D、瓶內貯存氣體，加水時氣體可被排出E、收集密度比空氣大的氣體F、收集密度比空氣小的氣體．

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