Question

（2013?崇明縣一模）下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

B．從C（石墨）→C（金剛石）+Q　Q=-1.9kJ，可知石墨比金剛石更穩定

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+Q　Q=+57.3kJ，可知：含1mol CH₃COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D．2gH₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+Q　Q=+285.8kJ

Answer 1

分析：A、S固體轉化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫的燃燒過程是放熱過程；
B、物質具有的能量越低越穩定；
C、乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程；
D、根據熱化學方程式的意義和書寫方法來判斷．

解答：解：A、S固體轉化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故A錯誤；
B、從C（石墨）→C（金剛石）+Q　Q=-1.9kJ，可知石墨具有的能量較低，物質具有的能量越低越穩定，所以石墨比金剛石更穩定，故B正確；
C、乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程，含1mol CH₃COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、2g即1molH₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則2mol氫氣燃燒放出的熱量Q=+285.8kJ×2=571.6KJ，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查學生化學反應的反應熱和焓變間的關系知識，注意中和熱的測定實驗中使用的是強酸和強堿的稀溶液這一點，難度不大．