Question

（三選一）【物質結構與性質】
原子序數依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數是其內層電子數的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質在同周期元素所形成的單質中熔點最高；E原子M能 層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是___________，該主族元素的氣態氫化物中，沸點最低的是__________（填化學式）。
（2）根據等電子原理分析，BC₂⁺ 中B原子的軌道雜化類型是____________。
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是____________。
（4）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應出現在第______電離能。
（5）A的一種相對分子質量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數之比為________；A能形成多種常見單質，在熔點最低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數目為___________； 
（6）E的基態原子有_____種形狀不同的原子軌道；E²⁺ 的價電子排布式為_______；下圖_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

Answer 1

（1）第二（或2）周期 第ⅤA（或五主、Ⅴ主）族；PH₃
（2）sp
（3）原子晶體
（4）五（或I5）
（5） 5:1； 12
（6）3；3d⁹；丙