【題目】向下列溶液中，通過量的CO2 ，溶液出現渾濁的是
A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.BaCl2溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A.淀粉、纖維素、蛋白質均為高分子
B.麥芽糖屬于雙糖，能發生銀鏡反應
C.油脂、氨基酸、蔗糖都能發生水解
D.通常情況下，強酸、強堿或高溫條件均可使酶失去活性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于某溫度下一定濃度氨水的說法正確的是（ ）
A.NH3?H2O電離達到平衡的標志是溶液呈電中性
B.
是個常數
C.氨水促進了水的電離
D.c（NH 
）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更難溶
B.在CaCO3飽和溶液中，加入CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小
C.溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大
D.在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，平衡不移動
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【題目】現有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，某興趣小組測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行： 
請根據上面流程，回答下列問題
（1）實驗I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發生反應的離子方程式
（3）稱量紅棕色固體B的質量為m克，則樣品中鐵元素的質量分數為 ．
（4）有的同學提出還可以采取以下方法來測定： 
①溶解樣品改用過量硫酸的原因為 ．
②選擇的過量還原劑不能用鐵，原因為 ．
③寫出酸性條件下用KMnO4滴定的離子方程式 ．
④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、無影響）
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【題目】Na2S2O3在化學定量分析中常用作基準物質，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2 ． 實驗裝置如下： 
（1）A中發生反應的化學方程式是： ．
（2）E中所盛試劑作用是；若要停止A中的化學反應，還可以采取的操作是 ．
（3）B和D裝置作用：
（4）甲同學在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學認為假設②一定不成立，依據是 ．
該同學設計實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為（填化學式） ．
（5）C中通入SO2不能過量原因是 ．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42﹣ ， 其反應的離子方程式是：
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【題目】古代我國沿海居民利用海水制食鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發濃縮海水，使其達到飽和進一步使食鹽結晶出來，這種方法在化學上稱為 （ ）
A. 蒸餾 B. 冷卻結晶 C. 重結晶 D. 蒸發結晶
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【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關系是 ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ．
②800℃時四個不同容器中發生上述反應，測得各物質的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態的是（填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
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