【題目】化合物H是一種治療失眠癥的藥物,其一種合成路線如圖:
已知:
(1)化合物G中所含官能團的名稱為___和___。
(2)G→H的化學反應類型為___反應。
(3)化合物B的結構簡式為___。
(4)E的一種同分異構體滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:___。
①含有萘環();
②能發生水解反應,水解所得兩種產物中碳原子數之比為3∶10。
(5)寫出以和(EtO)2POCH2CN為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線例見本題題干)___。
【答案】氨基 醚鍵 取代
或
或
【解析】
根據B的分子式,A與SCl2發生取代反應,破壞酯基,生成B,B分子在氯化鋁作用下去一分子HCl成環,根據D的成環結構可以推斷C的結構簡式是
,C在氫氣和Pb的作用發生還原反應下轉化為D,D應用已知信息轉化為E,此反應為加長碳鏈的反應;E經過硼氫化鈉的還原轉化為F,F在催化劑Pb的作用下,分子內的碳碳雙鍵與氫氣發生還原反應轉化為G,G和丙酸在加熱條件下,脫水發生取代反應,生成H。
(1)化合物G中所含官能團的名稱為氨基和醚鍵;
(2)G中的氨基與丙酸中的羧基發生取代反應,形成肽鍵,故G→H的化學反應類型為取代反應;
(3)根據分析,化合物B的結構簡式為;
(4)E的一種同分異構體滿足下列條件含有萘環(),能發生水解反應(有肽鍵),且水解所得兩種產物中碳原子數之比為3∶10,同時根據不飽和度分子有一個碳碳雙鍵,故
或
;
(5)以為原料制備
,需要加長碳鏈,應用已知信息
,故合成圖如下:
或
,
或者用高錳酸鉀得
(后續和以上相同)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域,獲獎科學家的重要貢獻之一是研發出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如圖。
下列說法正確的是( )
A.過氧化氫的電子式為:
B.反應Ⅰ的離子方程式為:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
C.反應Ⅱ的離子方程式為:Fe3++PO=FePO4↓
D.反應Ⅲ的化學方程可能為:2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數據下表所示:
溶解度/(g/100g水)
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應式為___,電池反應的離子方程式為___。
(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、___和_______,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是___,其原理是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,W的最外層電子數是次外層電子數的3倍,Q與W同主族,Y、R原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。
②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
請回答下列問題(涉及X、Y、Z、W、R、Q時,用元素符號表示):
(1)根據上表給出的數據,可知元素的electronegativity越大,__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
(2)元素Q在周期表中的位置為_________。
(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。
(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒,請寫出反應物和產物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。
(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物,其電子式為_______________。
(6)試比較穩定性:X2W_____ X2Q;沸點:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數比為1∶2的共價化合物,則這兩種元素的原子序數之差不可能是_________。
A.2 B.4 C.5 D.7
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【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應,開創了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是
A.NO2是該過程的最終產物
B.NO 和O2必須在催化劑表面才能反應
C.汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D.該催化轉化的總反應方程式為:2NO+O2+4CO4CO2+N2
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【題目】三氯乙酸(CCl3COOH)是飲用水中常見污染物,難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。
(1)pH=4時,向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑,通過原電池反應生成的活性氫原子(H)將CCl3COOH脫氯后轉化為CHCl2COOH。
①原電池反應時的負極反應式為___。
②寫出活性氫原子(H)與CCl3COOH反應的離子方程式:___。
③鐵屑和銅屑的總質量一定,改變鐵屑和銅屑的質量比,水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示,當m(Fe)/m(Cu)大于4時,鐵屑質量越大,脫氯率越低的原因是___。
(2)取上述反應后的溶液,向其中加入H2O2,發生圖2所示轉化,生成羥基自由基(·OH),·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質進一步脫氯除去。
①圖2所示轉化中化合價未發生變化的元素是___。
②寫出圖2所示轉化中反應Ⅱ的離子方程式:___。
③控制水樣的pH不同,所得脫氯率如圖3所示,當pH>4后,脫氯率逐漸下降的原因是___。
④加入H2O2后需控制溶液的溫度,溫度過高時脫氯率減小的原因是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答:
(1)蔗糖炭化的過程中,會發生反應:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉移電子的物質的量是______mol,蔗糖炭化過程體現了濃H2SO4的____(選填:脫水性、吸水性、氧化性、酸性)。
(2)實驗室有一瓶放置很久的Na2SO3固體藥品,小明同學想設計一個實驗驗證這瓶藥品有沒有變質?請你幫助他設計一個實驗______________________________________。
(3)Cl2和SO2均可以使品紅溶液褪色,將二者等體積混合通入品紅,發現紅色不褪去,用化學方程式解釋其原因__________________________________________________。
(4)工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。
A.氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣
C.氨氣是一種無色無味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅
(5)氨氣在一定條件下還可以被氧氣所氧化,請寫出化學方程式_____________________
(6)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。
(7)25.6 g Cu與含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反應,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為___________________(假設HNO3還原產物為NO)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是 ( )
A. 該物質與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色,證明其結構中存在碳碳雙鍵
C. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為10mol和7mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發生反應的Br2和H2的最大用量分別是( )
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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