Question

在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�

A．x的值為2

B．A的轉化率為60%

C．B的平衡濃度為0.8 mol/L

D．D的體積分數為25%

Answer 1

分析：C的平衡濃度為0.4mol/L，則平衡時生成C的物質的量為1L×0.4mol/L=0.4mol，
        3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
起始：1mol      1mol      0        0
轉化：0.6mol    0.2mol     0.2xmol  0.4mol
平衡：0.4mol    0.8mol     0.4mol    0.4mol
則x=2，
以此解答該題．

解答：解：C的平衡濃度為0.4mol/L，則平衡時生成C的物質的量為1L×0.4mol/L=0.4mol，
        3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
起始：1mol    1mol       0        0
轉化：0.6mol    0.2mol    0.2xmol  0.4mol
平衡：0.4mol    0.8mol    0.4mol   0.4mol
A.0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正確；
B．A的轉化率為

0.6

1

×100%=60%，故B正確；
C．B的平衡濃度為

0.8mol

1L

=0.8mol/L，故C正確；
D．D的條件分數=

0.4

0.4+0.8+0.4+0.4

×100%=20%，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，解答本題時注意根據生成物的濃度或物質的量利用三段式法計算可輕松解答該題．