Question

Ⅰ. 在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質。

完成下列表格：

序號	氣體	裝置連接順序（填字母）	制備反應的化學方程式
（1）	乙烯	_________________	_________________
（2）	乙炔	A→C→E	_________________

Ⅱ. 某學習小組設計實驗測定電石樣品的純度。

經查閱有關資料得知H₂S、PH₃能與硫酸銅溶液反應，相關儀器和藥品裝置圖如下：

（1）按氣體從左到右的流向選擇最佳的裝置組合是（選填字母序號）：_________

（2）為保證測定的精度，要求產生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應裝入的液體是________________。

（3）若電石樣品的質量為m₁g，F吸收乙炔前后的質量差為m₂g，則電石樣品中CaC₂質量分數＝_______________。

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）Ⅰ.（1）B→D→E 

（2）

Ⅱ. （1）A、B、D、E、F；（2）飽和食鹽水  （3）

【解析】

試題分析：Ⅰ.①實驗室制取乙烯利用的是乙醇在濃硫酸的作用下加熱到170℃通過消去反應制備乙烯。由于生成的乙烯中含有SO₂，所以在通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯的性質之前，要首先除去SO₂，所用試劑是氫氧化鈉溶液，即連接順序是B→D→E      ，反應的方程式是

。

②實驗室制取乙炔，利用的是電石和飽和食鹽水反應制備，反應的方程式是

。

Ⅱ. （1）測定電石樣品的純度，則可以通過測量電石與水反應生成的乙炔來完成。由于乙炔能被溴的四氯化碳溶液吸收，通過稱量反應前后的質量即可得出生成的乙炔質量。但由于生成的乙炔氣體中含有H₂S和PH₃，所用需要分別通過濃硫酸和硫酸銅除去。又因為裝置中含有沒有被完全排出的氣體，因此還需要借助于A裝置，因此正確的連接順序是A、B、D、E、F。

（2）為保證測定的精度，要求產生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應裝入的液體是飽和食鹽水。

（3）F吸收乙炔前后的質量差為m₂g，則生成的乙炔質量就是m₂g，所用根據方程式可知碳化鈣的質量是，因此電石樣品中CaC₂質量分數＝。

考點：考查乙烯、乙炔的實驗室制備、電石純度測定的實驗探究

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范嚴謹的實驗設計能力，提高學生的學科素養。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。