Question

下列有關電解質溶液的說法不正確的是（　�。�

• A、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍后，pH都變為4
• B、常溫下，pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、常溫下，測得0.1mol/L HF溶液的pH=2，據此可推斷出它是弱電解質
• D、往混有Fe³⁺的CuCl₂溶液中加入CuO以調節溶液pH，可除去其中Fe³⁺

Answer 1

分析：A、根據氯化氫為強電解質，醋酸為弱電解質分析；
B、根據溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）進行分析；
C、pH=2數目溶液中氫離子濃度為0.01mol/L；
D、調節溶液的pH，鐵離子完全沉淀時銅離子還沒有開始沉淀．

解答：解：A、氯化氫為強電解質，pH均為2的鹽酸稀釋100倍后pH變為4；而醋酸為弱電解質，稀釋后溶液中氫離子數目增多，pH均為2的醋酸稀釋100倍后pH小于4，故A錯誤；
B、溶液中一定滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），由于常溫下溶液的pH=7，說明溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C、pH=2數目溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，氟化氫的濃度為0.1mol/L，說明氟化氫在溶液中部分電離出氫離子，氟化氫為弱電解質，故C正確；
D、由于調節溶液的pH，鐵離子完全沉淀時銅離子還沒有開始沉淀，所以往混有Fe³⁺的CuCl₂溶液中加入CuO以調節溶液pH，可除去其中Fe³⁺，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了弱電解質與弱電解質的判斷、溶液中電荷守恒應用等知識，題目難度不大，注意掌握弱電解質與強電解質概念及判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義并能夠熟練應用．