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【題目】設NA為阿伏你德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 12. 4 g白磷(P4)中所含的P-P鍵數目為0. 6 NA

B. 40 g SiC晶體中含有SiC分子的數目為NA個

C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后產生的葡萄糖分子數目為NA

D. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數目為2NA

【答案】A

【解析】A、12. 4g白磷含有P4的物質的量為： =0.1mol，0.1molP4分子中含有P-P鍵的物質的量為：0.1mol×6=0.6mol，所含P-P鍵數目為0.6NA，選項A正確；B、SiC晶體為原子晶體，不存在SiC分子，選項B錯誤；C、淀粉的水解產物全部為葡萄糖，則1 mol淀粉(C6H10O5)水解后產生的葡萄糖分子數目為nNA，選項C錯誤；D、Na2O2+ SO2= Na2SO4，則2 mol Na2O2與44.8 L SO2（等于2mol）完全反應，轉移的電子數目為4NA，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是______________________________。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<O，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻增大壓強后對反應速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影晌．且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題．

（1）B物質的化學式為 ．
（2）在蒸發操作中必須用到蒸發皿，下面對蒸發皿的操作中正確的是
A.將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B.將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱
C.將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D.在三腳架上放置泥三角，將蒸發皿放置在泥三角上加熱
（3）該方案的明顯失誤是因為某一步設計不當而使分離產物不純，該步正確的方案可以設計為 ．
（4）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是的質量．
（5）請按要求寫出下列離子方程式：
生成沉淀A：
沉淀A與鹽酸反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

C. 反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，為使氨的產率提高，應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖： 海藻 海藻灰 懸濁液 含I﹣的溶液 X Y→晶態碘
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：

【提示：已知②中發生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2】
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實驗操作名稱：① ， ③ ． 根據提示，②中反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）四氯化碳本身是色、密度比水的液體，它（填“是”或“不是”）電解質．F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質的主要成分為 ．
（3）從F中將兩層液體進一步分離的操作是 ．
（4）在萃取過程中，使用到的（除燒杯和鐵架臺外）實驗儀器有（填序號）． A．試管 B．長頸漏斗 C．分液漏斗 D．蒸發皿 E．酒精．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，要想加快反應進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

A. 適量濃H2SO4 B. 銅 C. 醋酸鈉固體 D. 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數目錯誤的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烴充分燃燒后，生成二氧化碳和水的物質的量之比等于1：2的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 丙烷 D. 丙烯

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