【題目】化合物M( )具有預防心血管疾病的作用,其一種合成路線如下:
已知:RCH2Br
回答下列問題:
(1)M的官能團名稱為。③的反應類型是。 核磁共振氫譜中不同化學環境的氫原子個數比為。
(2)寫出①的化學方程式。
(3)B的結構簡式為。
(4) 有多種同分異構體,其中能發生銀鏡反應且苯環上一氯取代物只有兩種的同分異構體有種。
(5)參照上述合成路線,設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件,合成過程中只有無機試劑可任選)。
【答案】
(1)(酚)羥基、碳碳雙鍵;取代反應;1∶1∶2∶6
(2)
(3)
(4)3
(5)
【解析】 和甲醇發生酯化反應生成的A為
;根據信息可知:
經反應④生成的B為
,B在濃硫酸的作用下發生消去反應得C為
,C再和三溴化硼反應生成
;
(1) 的官能團名稱為(酚)羥基和碳碳雙鍵;反應③是
和HBr發生取代反應生成
;
核磁共振氫譜中共有4種不同化學環境的氫原子,它們的個數比為1∶1∶2∶6 ;
(2) 和甲醇發生酯化反應生成的化學方程式為
;
(3)B的結構簡式為 ;
(4)根據給定條件①能發生銀鏡反應,可確定分子結構中有醛基,②苯環上一氯取代物只有兩種,說明苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子,可確定苯環上有二個取代基,并處于對位,則化合物 的同分異構體有
共三種;
(5)利用醛和鹵代烴的加成反應信息,用乙烯合成2-丁醇的合成路線為 。
和甲醇發生酯化反應生成的A為
;根據信息可知:
經反應④生成的B為
,B在濃硫酸的作用下發生消去反應得C為
,C再和三溴化硼反應生成
,據此解答即可。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴的結構簡式為 ,它可能具有的性質是( )
A.易溶于水也易溶于有機溶劑
B.能發生加聚反應,其生成物可用 表示
C.能使溴水褪色,但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】在溶液中不能大量共存的離子組是( )
A.Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、NO3﹣
C.H+、SO42﹣、OH﹣
D.Ba+、Mg2+、Cl﹣
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【題目】做氯化氫噴泉實驗后,燒瓶內的液體只占燒瓶容積的三分之一,其原因可能是( )
A.HC1氣體沒有完全溶解B.裝置漏氣,進入空氣
C.集氣時有空氣混入D.從膠頭滴管擠入燒瓶的水太少
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【題目】在足量的NaI溶液中,加入少量氯水及四氯化碳,振蕩后靜置,出現的現象( )
A.溶液不分層,溶液呈紫紅色B.溶液分兩層,上層液體呈紫紅色
C.溶液分兩層,下層液體呈紫紅色D.溶液分兩層,下層是無色液體
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【題目】3,5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成.一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:
甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見表:
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃)/gcm﹣3 | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | / | 0.7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34.5 | / | 0.7138 | 微溶于水 |
3,5﹣二甲氧基苯酚 | / | 33﹣36 | / | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
反應結束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取.
(1)①分離出甲醇的操作是 .
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的填(“上”或“下”)層.
(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌.用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是;用飽和食鹽水洗滌的目的是 .
(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產物,正確的操作順序是(填字母).
a.蒸餾除去乙醚 b.重結晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥.
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【題目】能用來區別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑(必要時可以加熱)是( )
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. Ba(OH)2溶液
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【題目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如圖一和表:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液 |
(1)用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因
(2)該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響.相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①②(填“>”“<”“=”)
(3)若實驗①在2min末收集了896mL CO2(標準狀況下),則用MnO4﹣表示該時間內的化學反應速率為v (MnO4﹣)= .
(4)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可通過測定來比較化學反應速率.
(5)該實驗小組同學發現反應速率如圖二所示,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:①該反應放熱、② .
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