Question

某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^-和的物質的量濃度之比為11∶1,則Cl₂與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

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A.1∶3                 B.4∶3                C.2∶1             D.3∶1

Answer 1

解析：做此題時，不要立即動手寫化學方程式并配平，應依據電子守恒關系求解。從反應事實可知，Cl₂發生歧化反應，既作氧化劑又作還原劑，KClO與KClO₃同為氧化產物，KCl為還原產物。每生成1 mol KClO時，Cl₂會失去1 mol e^-，每生成1 mol KClO₃時，Cl₂失去5 mol e^-；而每生成1 mol KCl時，Cl₂則得到1 mol e^-。由電子得失守恒關系，有1×n(KClO)+5×n(KClO₃)=1×n(KCl)，又因為n(ClO^-)∶n()=11∶1，設n(ClO^-)=11 mol，n()=1 mol，則不難求出n(Cl^-)=16 mol。所以被還原的Cl元素與被氧化的Cl元素物質的量之比為16∶（11+1）=4∶3。

答案：B