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【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）

A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+

B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g） N2O4（g） △H<0

C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-

【答案】C

【解析】

A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1，說明醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡，CH3COOH CH3COO-+H+，故A正確；

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，說明2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移動， △H<0，故B正確；

C. 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說明生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應的離子方程式是: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；

D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，說明碳酸根離子發生水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式是+H2O+OH-，故D正確；

選C。

練習冊系列答案
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆與吉野彰這三位被稱為“鋰電池之父”的科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域作出的突出貢獻。如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質為一種能傳導Li+的高分子復合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是（ ）

A.充電時，Li+向電池的a極移動

B.放電時，電池的負極反應為LixC6-xe-=xLi++C6

C.充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，兩極材料質量變化相差0.7g

D.該電池若采用鹽酸、稀硫酸等酸性溶液作為電解質溶液，工作效率會更高

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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【題目】已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B是一種常見的兩性氫氧化物。試根據下列轉化關系回答有關問題：

（1）試判斷：B為___，F為___；

（2）寫出沉淀B與鹽酸反應的離子方程式___；

（3）根據上述關系寫出鹽A的化學式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法為____（寫出一種）。

（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。

（3）①“沉鐵”過程中生成Fe（OH）2的化學方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當反應完成時，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

（4）“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe（OH）2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是_________。

（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2時，焙燒時間與金屬產率的關系如圖，時間超過15min金屬產率下降的原因是_______。

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【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關該電池的說法正確的是

A. 放電過程中左側溶液的pH降低

B. 當產生22gCO2時，理論上遷移質子的物質的量為4mol

C. 產生22gCO2時，膜左側溶液的質量變化為：89g

D. 電子在外電路中流動方向為從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式書寫正確的是

A.nCH2=CH2

B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

C.+HNO3+H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O

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【題目】氨氣具有還原性，在加熱時與氧化銅發生反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化學實驗小組擬用下列儀器(可重復使用)證明氨氣具有還原性，并檢驗生成的水。現提供濃氨水、氧化銅，若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)

請回答下列問題：

（1）上述儀器從左到右的連接順序是 →D→ →D→ (填字母) ；____________

（2）燒瓶中加入的固體物質可以是________：

①生石灰 ②五氧化磷 ③硫酸銅 ④氫氧化納

（3）裝置C 中倒扣漏斗的作用是___________________；

（4）重復使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____________，______________；

（5）寫出C裝置中發生的反應方程式：_______________________。

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【題目】實驗室常利用“棕色環”現象檢驗NO3— 離子。其方法為：取含有 NO3— 的溶液于試管中，加入 FeSO4 溶液振蕩，然后沿著試管內壁加入濃 H2SO4，在溶液的界面上岀現“棕色環”�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態 Fe2+核外未成對電子個數為_____。

(2)形成“棕色環”主要發生如下反應：

3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O

[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配體是______、______，配位數為______。

(3)與 NO 互為等電子體的微粒是_____ (任寫一例)。

(4)SO42－的空間構型是_____，其中 S 原子的雜化方式是________ 。

(5)鐵原子在不同溫度下排列構成不同晶體結構，在 912℃以下排列構成的晶體叫做α－鐵； 在 912℃至 1394℃之間排列構成的晶體叫做γ －鐵；在 1394℃以上排列構成的晶體， 叫做δ－鐵。晶胞剖面結構如圖所示：

①α－鐵的原子堆積方式為 _____ 。δ－鐵配位數為 ____ 。

②已知γ－鐵晶體密度為d g/cm3，則 Fe 原子的半徑為____nm(用含 d、NA 的式子表示)。

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