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(1)常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應生成________并牢固地覆蓋在鋁的表面，阻止鋁進一步被氧化，因此常溫下鋁制品具有________的性能．

(2)鋁是一種活潑的金屬，具有金屬的通性．表現在如下方面：

①與酸作用，如與稀硫酸反應的離子方程式為________；

②與非金屬作用，如與氯氣反應的化學方程式為________；

③與某些鹽作用，發生置換反應．

(3)鋁不僅能與酸反應，還能與強堿溶液反應，如與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為________________．

(4)在常溫下，鋁遇到________、________會發生鈍化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．無水氯化鋁是某些有機化學反應中常用的催化劑，它的熔點190℃，但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發生劇烈的水解反應，甚至在空氣中遇到微量水汽也強烈地發煙．用如圖裝置制取無水氯化鋁：
回答以下問題：
（1）裝置D中發生的化學反應方程式：
2Al+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3
2Al+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3
．
（2）儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：①收集產物；②
防止堵塞
防止堵塞
．
（3）能否去掉E裝置
不能
不能
原因是
防止E中水汽與AlCl3作用
防止E中水汽與AlCl3作用
．
（4）實驗時應先點燃
A
A
處的酒精燈，其作用是
用氯氣排盡裝置中的空氣以防產品不純
用氯氣排盡裝置中的空氣以防產品不純
．
Ⅱ．某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測定其中CaCO3的含量，某化學小組設計了以下方案（藥片中的其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應）：
用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL時達到終點
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應
請回答有關問題：
（1）測定過程的正確操作順序為
ABDC或BADC
ABDC或BADC
（填字母）．
（2）經測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質量分數是
60%
60%
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有五種1～20號元素組成A～I純凈物（試劑X除外），轉化關系如下
相關信息有；①反應④產生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常溫下，A、I都是氣態單質，且A和I的一種同素異形體都能使濕潤的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒．
③1molB含28mole-，反應③屬于分解反應．
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個數比為1：3型化合物．
（1）B的電子式為
．試劑X的名稱為
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
．反應②離子方程式：
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
．
（2）寫出反應③的化學方程式：
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
；上述所有物質形成的晶體類型有
分子晶體、離子晶體
分子晶體、離子晶體
 （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）
（3）C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比
大于
大于
3（填：大于、小于或等于）；簡述實驗室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液
．
（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多．
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2：1．試回答：
（1）B是
鋁
鋁
、E是
銫
銫
．（寫元素名稱）：
（2）B的離子結構示意圖
，D的單質分子的電子式
，C元素最高價氧化物的水化物的電子式
．
（3）用電子式表示H2A形成過程：

（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市長寧區高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。

（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是               （選填編號）。

A．氣態氫化物的穩定性         B．最高價氧化物對應水化物的酸性

C．單質與氫氣反應的難易       D．單質與同濃度酸發生反應的快慢

（2）Be和Al具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式                           

（3）常溫下，不能與鋁單質發生反應的是_________（填序號）

A．CuSO4溶液     B．Fe2O3     C．濃硫酸     D．NaOH     E．Na2CO3固體

（4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/℃

1266

1534

183

 

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                                 。SiF4分子的空間構型為              ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角            。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)

（5）Cl2合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。

該反應平衡常數的表達式K=             ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為       mol/L∙ min。

 

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