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【題目】某同學設計如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 負極的電極反應是：Ag +I-－e-=AgI

C. 電池的總反應是Ag+ +I-=AgI

D. 鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動

【答案】D

【解析】

圖中沒有外接電源，反而是有個電流表，且電路中有電子的移動方向，則該裝置是原電池裝置。由于只有Ag+能和I-離子反應，所以電池的總反應是Ag+ +I-=AgI，負極反應為：Ag +I--e-=AgI，正極反應為：Ag++e-=Ag。

A. 經分析，該裝置是原電池裝置，則該裝置將化學能轉化為電能，A正確；

B. 根據電子的移動方向，可以推斷出左側電極為負極，該電極反應為：Ag +I--e-=AgI，B正確；

C. 該電池中，表觀上看，只有Ag+和I-反應，所以總反應是Ag+ +I-=AgI，C正確；

D. 左側電極為負極，右側電極為正極，NO3-帶負電荷，向負極移動，所以應該是從右向左移動，D錯誤；

故合理選項為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，下列反應的平衡常數數值如下：

2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030

2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081

2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92

以下說法正確的是（　�。�

A. NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10﹣80

C. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D. 以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結構示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態氫化物最不穩定的是__________（填化學式）。

（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。

（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及結論正確的是

A.取出50mL該溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

B.取出50mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應，可得11.65gBaSO4沉淀

C.取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應，所得氣體的體積為2.24L

D.取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，由這四種元素形成的一種鹽溶液，遇到FeCl3溶液呈現血紅色，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會生成一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。下列說法正確的是（ ）

A.W和X形成的化合物在常溫下均為氣態

B.X元素可以形成多種具有廣泛用途的單質

C.X和Z的最高價氧化物對應水化物都是強酸

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2 氧化的影響因素。

（1）為了探究c(H+)對反應速率的影響，進行實驗：

10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液

序號

加入試劑

變色時間

Ⅰ

10mL蒸餾水

長時間放置，未見明顯變化

Ⅱ

10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液

放置3min后，溶液變藍

Ⅲ

10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液

放置1min后，溶液變藍

Ⅳ

10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液

長時間放置，未見明顯變化

① 寫出實驗Ⅱ發生反應的離子方程式 ______。

② 實驗Ⅰ~Ⅲ所得結論：_______。

③ 增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施 ______。

④ 實驗Ⅳ的作用是______。

（2）為探究c(H+)除了對反應速率影響外，是否還有其他影響，提出假設：

ⅰ. 增大c(H+)，增強O2的氧化性；

ⅱ. 增大c(H+)，_______。

小組同學利用下圖裝置設計實驗方案，對假設進行驗證。

序號

溶液a

溶液b

現象

Ⅴ

10mL 1mol· L－1 KI溶液

10mL H2O

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

10mLH2O

指針未見偏轉

Ⅵ

10mL 1mol· L－1 KI溶液

10mL H2O

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液

9mL H2O

指針

偏轉

Ⅶ

X

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液

Y

Ⅷ

Z

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

10mLH2O

指針未見偏轉

通過實驗證實假設ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現象補充完整。

X __________；Y _________；Z __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重

B.若M是鋅片，可保護鐵

C.若M是銅片，可保護鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確（ ）

①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③B.②③C.②④D.①④

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