【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑
B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+
C.Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H＋+2
＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH－＝
+2H2O
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【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A．酸性強弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶質均未水解
C．離子的總濃度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
0.1 mol/L
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【題目】下列說法正確的是
A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.向AlCl3溶液中通入過量NH3，反應的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝
＋2H2O
C.下列四種離子因發生氧化還原反應而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－
D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
=2H2O＋BaSO4↓
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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH-+SO2=HSO3-
C. 加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液：
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【題目】最近，科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統，實現了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2下列有關說法中正確的是( )
A. 該裝置只有化學能轉化為電能
B. 氮化鎵電極是陰極
C. 導線中經過2mol的電子，氮化鎵電極生成lmol O2
D. 銅電極表面的電極反應式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是（ ）
A．鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-
H2↑+2OH-
B．鐵是陽極, 電極反應為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2
C．若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動
D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高, 最終溶液pH不變
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【題目】一定條件下，反應：6H2(g)+2CO2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)的數據如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.該反應為吸熱反應
B.達平衡時，v正(H2)=v逆(CO2)
C.b點對應的平衡常數K值大于c點
D.a點對應的H2的平衡轉化率為90%
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。
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【題目】現代工業的發展導致CO2的大量排放，對環境造成的影響日益嚴重，通過各國科技工作者的努力，已經開發出許多將CO2回收利用的技術，其中催化轉化法最具應用價值�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在催化轉化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學反應：
①CO2(g)+2H2O(l)
CH3OH(l)+
O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1
④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1
從化學平衡的角度來看，上述化學反應中反應進行程度最小的是__，反應進行程度最大的是__。
（2）反應CO2+4H2CH4+2H2O稱為Sabatier反應，可用于載人航空航天工業。我國化學工作者對該反應的催化劑及催化效率進行了深入的研究。
①在載人航天器中利用Sabatier反應實現回收CO2，再生O2，其反應過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充__(填化學式)。
②在1.5MPa，氣體流速為20mL·min-1時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：
催化劑 | 180℃ | 200℃ | 220℃ | 280℃ | 300℃ | 320℃ | 340℃ | 360℃ |
Co4N/Al2O3 | 8.0 | 20.3 | 37.3 | 74.8 | 84.4 | 85.3 | 868 | 90.1 |
Co/Al2O3 | 0.2 | 0.7 | 2.0 | 22.4 | 37.6 | 48.8 | 54.9 | 59.8 |
分析上表數據可知：__(填化學式)的催化性能更好。
③調整氣體流速，研究其對某催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：
氣體流速/mL·min-1 | 180℃ | 200℃ | 220℃ | 280℃ | 300℃ | 320℃ | 340℃ | 360℃ |
10 | 11.0 | 25.1 | 49.5 | 90.2 | 93.6 | 97.2 | 98.0 | 98.0 |
30 | 4.9 | 11.2 | 28.9 | 68.7 | 72.7 | 79.8 | 82.1 | 84.2 |
40 | 0.2 | 5.2 | 15.3 | 61.2 | 66.2 | 71.2 | 76.6 | 79.0 |
50 | 0.2 | 5.0 | 10.0 | 50.0 | 59.5 | 61.2 | 64.1 | 69.1 |
分析上表數據可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，CO2的轉化率__(填“增大”或“減小”)，其可能的原因是__。
④在上述實驗條件中，Sabatier反應最可能達到化學平衡狀態的溫度是__，在1L恒容密閉容器中發生該反應，已知初始反應氣體中V(H2)：V(CO2)=4：1，估算該溫度下的平衡常數為__(列出計算表達式)。
（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應催化轉化的產物，如利用Co/C作為催化劑，反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩定性，將Co/C催化劑循環使用，相同條件下，隨著循環使用次數的增加，甲醇的產量如圖所示，試推測甲醇產量變化的原因__。(已知Co的性質與Fe相似)
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