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【題目】美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學循環是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的（如圖所示），下列有關說法正確的是（ ）

A.設計該循環是為了制取能源氣體O2
B.整個循環過程中產生1mol O2的同時產生1molH2
C.圖中反應Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常溫常壓下進行
D.圖中反應Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均為氧化還原反應

【答案】D
【解析】解：A．設計該循環是為了制取氣體O2和H2 ， 故A錯誤；B．整個循環過程中產生1molO2的同時產生標況下44.8LH2 ， 故B錯誤；
C．反應Ⅱ、Ⅲ不可在常溫常壓下進行，反應SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI可以在常溫下進行，故C錯誤；
D．反應I為二氧化硫與碘發生氧化還原反應生成硫酸和HI，該反應為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反應Ⅲ是2HI H2↑+I2↑，反應Ⅱ是硫酸分解為氧氣的過程，均為氧化還原反應，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．
（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是 ， 粗硅含有的雜質有鋁、等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3C SiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是 ．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4 ， 溫度應控制的范圍是（填序號）．

物質

SiCl4

SiHCl3

FeCl3

AlCl3

熔點/℃

﹣70

﹣128.2

306

﹣﹣

沸點/℃

57.6

31.85

315

181 升華

a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質成分是 ．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3 ， 生產過程中可循環利用的物質是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A.CaO+H2O═Ca（OH）2
B.CH4+2O2 2H2O+CO2
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認為是無碳無污染的清潔能源．

（1）某些合金可用于儲存于氫，金屬儲氫的原理克表示為M+xH2═MH2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1＜T2時最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則該反應的△H0（填“＞”或“＜”）
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃燒熱為286kJmol﹣1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式： ．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發生反應，5分鐘后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①反應的平衡常數表達式為；
②反應開始到平衡時H2的消耗速率v（H2）=；
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是；
a 容器中壓強不變 b．混合氣體的密度不變
c.3v（H2）=2v（NH3） d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④對于上述平衡狀態，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的是；
a 選用更高效的催化劑 b 升高溫度c 及時分離出氨氣 d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質的電化學合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導質子的固態物質作為介質．電池總反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么該電解池陰極反應式為 ， 當陽極失去0.6mol電子時，陰極產生的氣體在標準狀態下的體積為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A.相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA
C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）

A. K＋1s22s22p63s23p6

B. F 1s22s22p5

C. S2－1s22s22p63s23p4

D. Ar 1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．用下列裝置制備如圖1、收集二氧化氮氣體，并探究其性質．

（1）儀器M的名稱是 ．
（2）干燥管B中盛放的干燥劑是
（3）E中發生反應的化學方程式為 ． （填“無水氯化鈣”或“堿石灰”）
（4）若用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，減少污染．同時變廢為寶，其原理如圖2所示．
①NO2與NH4HSO3反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
②某廢氣中SO2的體積分數為1.5%，某工廠用該方法處理22.4m3時該廢氣，生成N2體積為 ． （氣體體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1—18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規定，下列說法正確的是 （ ）

A.s區元素都是金屬元素B.第13列的元素原子最外層電子排布為ns2 np1

C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第10、11列為ds區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的比較，錯誤的是

A. 堿性：LiOH<NaOH B. 硬度：C60<金剛石

C. 密度：苯>水 D. 穩定性：HCl>H2S

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