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【題目】寫出下列反應的離子方程式

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小蘇打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氫氧化鈉反應_____________________________________

(4)金屬銅和硝酸銀溶液反應_________________________________

【答案】

【解析】

(1)二氧化碳通入澄清石灰水產生碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：，

答案為：；

（2）小蘇打除胃酸，小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸主要成分是鹽酸，離子方程式為：,

答案為：；

（3）硫酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為:,

答案為：；

（4）金屬銅和硝酸銀溶液反應，銅置換出銀，離子方程式為：，

答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。

（1）在標準狀態下，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。各物質的標準摩爾生成焓如表：

則制備合成氣的反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2（g）在標準狀態下的反應熱ΔH=___kJ/mol。

（2）在剛性容器中，當投料比=1.0時，CO2的平衡轉化率（α）與溫度（T）、初始壓強（p）的關系如圖所示。

①由圖可知：壓強P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。

②當溫度為T3、壓強為p1時，a點的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③若起始時提高投料比，則CO2的平衡轉化率將___（填“升高”或“降低”）。

④起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為T6。、初始壓強為2MPa時反應，該反應的Kp=___(MPa)2。

（3）該催化重整過程中有副產物碳生成，碳的積累會嚴重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量（催化劑表面碳的質量與催化劑的質量之比）與投料比、溫度的關系如圖。

當投料比=2.0時，要使積碳量最小，應調節溫度為___℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積也一定相同

C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol

D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：

已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質B與物質C是同一種物質

C. A物質可為氨氣

D. 陰、陽兩極轉移的電子數之比為5∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（ ）

A.18g水含有電子數為9NA

B.常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數為NA

C.標準狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數為2NA

D.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其結構簡式如圖示，下列有關說法正確的是

A.含氧官能團的名稱：羥基、羧基

B.分子式：C22H25BrN2O3S

C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

D.1mol該物質最多與6molH2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制0.40mol·L－1 Na2CO3溶液100mL。

⑴請將配制該溶液的實驗步驟補充完整。

①計算，需Na2CO3固體的質量為__________g；

②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；

③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；

④繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；

⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。

⑵容量瓶使用前需____________________________________。

⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號）。

⑷若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號）。

①未洗滌燒杯內壁和玻璃棒

②定容時，俯視容量瓶的刻度線

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體

⑸上述配制好的溶液導入試劑瓶后需貼上標簽，請你填寫如圖標簽的內容_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。請回答下列問題。

（1）A中的方程式為_____________________（用單線橋標電子轉移方向與數目）；

（2）試管B中飽和食鹽水的作用__________________；

（3）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發生反應的化學方程式____________________；

（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是__________________；

（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為_____________________________________________，試管D中的氣體檢驗方法為____________；

（6）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有：_____________（用方程式回答）。對于質疑可以采用對比實驗來解決。

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