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【題目】垃圾無害化處理首先要求將垃圾分類收集。某居民小區垃圾收集點有三個垃圾桶，分別標明“廚余垃圾”、“電池”、“可回收物”。下列物質中不應投入“可回收物”桶內的是

A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 紙制包裝盒 D. 瓜皮果殼

【答案】D

【解析】試題分析：玻璃碎片、破塑料盒、紙制包裝盒屬于可回收物，瓜皮果殼不屬于，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷哪些是正確的

①氫氧化鈉是電解質

②強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強

③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質

④蔗糖易溶于水，所以是電解質

⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質

A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫院里檢測糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產生紅色沉淀說明病人的尿液中含有

A．脂肪 B．乙酸 C．葡萄糖 D．蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A.用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成
B.鋁能在空氣中穩定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜
C.氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料
D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換器膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ

②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ

根據上述反應，下列說法正確的是

A．反應①中的能量變化如上圖所示

B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol

C．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9KJ

D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各電子層排布電子的總數遵循以下規則：①每層最多容納2n2個電子；②原子最外層電子數≤8；③原子次外層電子數≤18。決定這3條規律的電子排布規則是（ ）。

A. 能量最低原則

B. 泡利不相容原理

C. 洪特規則

D. 能量最低原則和泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）。

A. 周期表中的主族都有非金屬元素

B. 周期表中的主族都有金屬元素

C. 周期表中的非金屬元素都位于短周期

D. 周期表中的過渡元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1 所示)，并測定電離平衡常數Kb。

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_____________；

圖1 中用濃氨水和X 固體快速制取NH3，X固體不可以是________(填序號)

A.生石灰 B．無水氯化鈣 C．燒堿 D.堿石灰

(2)關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c 口，_______(填操作)可引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2 所示。圖2中________點時噴泉噴的最劇烈。

(3)噴泉實驗結束后，發現水未充滿三頸燒瓶(大約占體積的90 % ) ，如裝置的氣密性良好，燒瓶未充滿水的原因是________________，所得氨水的物質的量濃度為________。

(4)從三頸瓶中用__________(填儀器名稱)量取25. 00 mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol/LHCl 滴定測定氨水的濃度。用pH 計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3 所示。

當pH=11.0時，NH3·H2O電離平衡常數Kb的近似值，Kb≈_________。

(5)關于該滴定實驗的說法中，正確的是_______(填序號)

A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果

B．選擇酚酞作為指示劑，測定結果偏高

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低

D．滴定終點時俯視讀數會導致測定結果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4，N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由 。

（2)T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經過3min，反應達到平衡。已知平衡時c(CH4)=0.5mol/L

①0～3min內，該反應的平均反應速率v(H2)=____________。

②T℃時，該反應的平衡常數K=___________。

(3)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態水變成氣態水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式： 。

(4)工業上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C點時，CO轉化率為____________。

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