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【題目】常溫下,關于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液,下列說法正確的是

A. 兩溶液中c(OH-):鹽酸<醋酸

B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

C. 中和同濃度NaOH溶液的能力:鹽酸<醋酸

D. 分別用水稀釋相同倍數后,兩溶液pH仍相等

【答案】C

【解析】A、已知Kw=c(H+)×c(OH-)是個常數，所以等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液中的c(H+)相等，則c(OH-)也相等，故A錯誤；B、在醋酸溶液中，有兩個電離平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋和H2OOH－＋H＋，所以c(H+)>c(CH3COO-)，則B錯誤；C、由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以等pH時醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積的這兩種酸中和等濃度的NaOH的能力鹽酸<醋酸，所以C正確；D、加水稀釋時，促進醋酸的電離平衡正向移動，所以分別用水稀釋相同倍數后，醋酸溶液的pH小于鹽酸的pH，故D錯誤。本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、有4種化合物W(通常狀況下是氣態)、X(通常狀況下是液態)、Y、Z(通常狀況下是固態)，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數A<B<C<D<E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數比為1∶1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2∶1。試推斷寫出：

（1）W的化學式是________，W屬于________化合物。

（2）X的電子式是________，X屬于________化合物。

（3）1 mol Y在干燥的空氣中質量會______(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為________。

（4）用電子式表示化合物Z的形成過程________。

II．已知Si—Cl鍵、H—H鍵、H—Cl鍵、Si—Si鍵的鍵能分別為a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，1 mol硅晶體含2 mol Si—Si鍵。工業上，提純硅的化學方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　則該反應的反應熱是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______mol/L。

（2）如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，據此計算：該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L；用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度為_______mol/L。

（4）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態。

（2）A與Br2的加成產物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結構簡式為___________________；B生成C的反應類型為________。

（3）C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產物只有F，則D形成高分子化合物的化學方程式為__________________________________________。

（4）C的同分異構體中不可能為________(填字母)

a.芳香烴 b.炔烴 c.環烯烴 d.二烯烴

若C的一種同分異構體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結構簡式為________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

（1）在裝置c中應加入________(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

（2）裝置b的作用是___________。

（3）將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的________(填“上”或“下”)層。

（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

（5）反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，但不用冰水進行過度冷卻，原因是___________________________。

（6）以1,2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1,2二溴乙烷通過反應①制得A，A通過反應②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反應類型) ②________________(填反應類型)

A________________(填該物質的電子式)

寫出第一步反應①的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近些年,地表水和地下水域 中的高氯酸鹽污染及其降解受到環境工作者的關注。某科研小組研究了一定條件 下溫度、酸堿性對其降解的影響(初始質量濃度均為100mg/L),測得數據如圖所示,下列說法不正確的是

A. 在pH=7.5、溫度為35℃時,0~60 h內高氯酸鹽的降解平均速率為1mg/(L· h)

B. 當pH=7.5時,高氯酸鹽降解最適宜溫度為30℃

C. 當溫度一定時,隨pH的減小,高氯酸鹽的降解速率不一定增大

D. 當降解時間為100h時 ,pH=7.5、溫度為28℃與pH=7.3、溫度為30℃兩種條件下高氯酸鹽的降解率可能相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）質量比為16∶7∶ 6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數之比為________；相同條件下體積比為________。

（2）在標準狀況下，1.7 g NH3所占的體積為________L，它與標準狀況下________L H2S含有相同數目的H原子。

（3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是 ( )。

A. 現代藥物主要是人工合成的藥物

B. 天然藥物具有良好的藥效，所以不需要進行改造

C. 藥物的生物活性跟它的結構中的某些官能團有關

D. 在藥物設計領域計算機應用前景廣闊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能做還原劑的是（ ）
A.H2S
B.Fe2+
C.Fe3+
D.SO2

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