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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是 (　　)

A. 迷迭香酸與溴單質只能發生取代反應

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發生加成反應

C. 迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應、消去反應和酯化反應

D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發生反應

【答案】D

【解析】

A．迷迭香酸中含碳碳雙鍵，能夠與溴發生加成反應，故A錯誤；

B．苯環、碳碳雙鍵能夠與氫氣發生加成反應，則1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發生加成反應，故B錯誤；

C．迷迭香酸中含-COOC-可發生水解反應，含-OH、-COOH可發生取代反應、酯化反應，苯環上的羥基不能發生消去反應，故C錯誤；

D．迷迭香酸中含酚-OH、-COOC-、-COOH均與NaOH反應，則1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH發生反應，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_____。

（2）從沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3）中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入____溶液 （填入物質的化學式），然后_____、_____、____ （依次填寫實驗操作名稱）。

（3） 物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是____（填寫物質化學式）。

（4）18.2g產品堿式碳酸鎂：aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O完全分解后，產生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中： a＝_____、b＝_____、c＝___。（列式計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的三個不同短周期主族元素，無色氣體遇空氣變色，Z所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，下列說法正確的是（ ）

A.Z單質的沸點低，故Z單質易液化

B.原子半徑：

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：

D.X、Y、Z與W均能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為，它一般不可能具有的性質是（ ）

A.難溶于水，易溶于有機溶劑，在空氣中燃燒產生黑煙

B.分子中的所有原子一定在同一平面內

C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能發生加成反應，在一定條件下最多可與四倍物質的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工業是國民經濟的支柱產業。下列生產過程中不涉及化學變化的是( )

A. 氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B. 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C. 硫酸廠用接觸法生產硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加工含硫原油時，需除去其中含硫物質。

（1）鐵離子濃度是原油加工中防腐監測的重要指標。測定鐵離子濃度前，需去除原油加工產生的酸性廢水中的硫化氫及其鹽。實驗室模擬過程如下。

Ⅰ．將250mL酸性廢水置于反應瓶中，加入少量濃鹽酸，調節pH小于5。

Ⅱ．在吸收瓶中加入飽和氫氧化鈉溶液。

Ⅲ．打開脫氣—吸收裝置，通入氮氣，調節氣流速度，使氣體依次經過反應瓶和吸收瓶。當吹出氣體中H2S體積分數達到標準，即可停止吹氣。

已知：含硫微粒的物質的量分數（δ）隨pH變化情況如下圖所示。

①步驟Ⅰ中加入濃鹽酸調節pH＜5的原因是_______________________。

②步驟Ⅱ中，當測得吸收液的pH為 ______時，需要更換NaOH溶液。

③利用鄰菲羅啉分光光度法可測定樣品中的含鐵量。測定前需用鹽酸羥基胺（NH2OH·HCl）將Fe3+還原為Fe2+。將下述離子方程式補充完整：_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-

（2）原油中的硫化氫還可采用電化學法處理，并制取氫氣，其原理如下圖所示。

①寫出反應池內發生反應的離子方程式_____________________________________。

②電解池中，陽極的電極反應為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達到實驗目的的是

A. 圖1用于分離酒精和水

B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2

C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl

D. 圖4用于制備蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為 1∶2 的是 ( )

A.3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O

B.2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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