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【題目】向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列說法中正確的是

A. 氧氣過量，所以充分反應后可生成2molSO3

B. 反應達平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷減小

C. 反應達平衡后，升高溫度，SO2的轉化率減小

D. 反應達平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉化率增大

【答案】C

【解析】

A. 因為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)盡管氧氣過量，但可逆反應也不能進行徹底，所以不可能生成2 mol SO3。故A錯；B. 反應達平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量就等于摩爾質量為M= 因n減小，m不變，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大，故B錯；C. 因為 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0是個放熱反應，反應達平衡后，升高溫度，SO2的轉化率減小，故C正確；D. 反應達平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉化率=增大SO2的濃度，相當于SO2增大，所以SO2的轉化率減小，故C正確；D. 反應達平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉化率增大故D錯。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為(　　)

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應類型為

A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品中Na2CO3的純度(質量分數)是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式為____________________。若生成標準狀況下2.24 L Cl2，則被氧化的HCl的物質的量為 _______________。

（2）向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式為_______________________________________。

（3）①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸

以上物質中屬于電解質的是(填序號)_____________________________________。

（4）在甲、乙兩個燒杯中，分別含有下列離子中的三種：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯中的溶液呈藍色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如右圖所示，則：

（1）圖中C點表示當加入________mol NaOH時，Al3+已完全轉化為____________（填微粒符號）

（2）圖中線段OA和AB兩段NaOH的物質的量之比為 ____________。

（3）寫出AB段發生反應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

I.己知某些化學鍵的鍵能數據如下:

化學鍵

C=O

C-O

C-H

H-H

O-H

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

d

e

(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

II.將燃煤廢氣中的CO 轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(2)已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如下圖所示:

①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K，將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中，反應經3min達到平衡，則CH3OCH3(g)在0~3min內的生成速率為_________。

(3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應，下列物理量不再發生變化時，能說明反應達到平衡狀態的是_______。

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比

(4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示:

P1

P2

P3

I.2.0molCO26.0molH2

0.10mol

0.04mol

0.02mol

II.1.0molCH3OCH33.0molH2O

X1

Y1

Z1

①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；

②P2下，I中CH3OCH3的平衡轉化率為_______。

III.在一定條件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol，反應達平衡時CO在平衡混合氣中的體積分數為25%，則該溫度下該反應的平衡常數K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，則平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。

②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。

③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。

④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。

⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根據反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產物是________。

②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。

③當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是重要的工業元素。

（1）鐵元素位于周期表中的___________區，Fe的外圍電子排布的軌道表示式為_____，Fe的7個能級中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。

（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式，并表示出配位鍵____________________。

（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

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