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【題目】如圖是溫度和壓強對X + Y 2Z 反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是( )

A. 上述可逆反應的正反應為吸熱反應

B. X、Y、Z均為氣態

C. X和Y是氣態，Z為固態

D. 上述反應的逆反應的△H＞0

【答案】A

【解析】

由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，增大壓強，Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和小于生成物氣體的化學計量數。

A項、圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，故A正確；

B項、由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，說明反應前的氣體計量數之和小于生成物氣體的化學計量數之和，則X、Y、Z不可能均為氣態，故B錯誤；

C項、增大壓強，Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和小于生成物氣體的化學計量數，則X和Y中只有一種是氣態，Z為氣態，故C錯誤；

D項、該反應為吸熱反應，△H＞0，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式___________________________。

(3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續加氨水調節pH =b發生反應的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：

元素代號

相關信息

A

最外層的電子數是次外層電子數的3倍

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個電子后成為穩定結構

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個質子

F

單質為黃綠色氣體，具有刺激性氣味

請填寫下列空格：

（1）A原子的電子式：_____。

（2）B離子的結構示意圖：_______。

（3）C元素的名稱：___，C原子中能量最高的電子位于第______層，與C離子質子數與電子數均相同的微粒可能是______（用微粒符號表示）。

（4）D的二價陰離子的電子式：___，D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為_____。

（5）A、B、E三種元素形成的化合物常用于吸收F單質，反應的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定體積的密閉容器中發生反應M(g)+N(g)2W(g)，能說明該反應一定達到平衡的是（ ）

A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0

C.容器內氣體總質量不變D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制硝酸的主要反應是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1

（1）該反應的平衡常數表達式為K＝________；升高溫度，K值______(填“增大”或“減小”或 “不變”)；升高溫度，化學反應速率將______(填“增大”或“減小” 或 “不變”)。

（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖正確的是______(填序號)。

（3）若達到平衡狀態后升高溫度則正反應速率和逆反應速率___________________ 。（填“同時增大”或“逆反應速率增大，正反應速率不變”）

（4）工業上合成氨氣的反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ，在密閉容器中反應達到平衡狀態的標志是_______。

①壓強不再改變
②生成氨氣的速率等于生成氮氣的速率

③正反應速率等于零

④容器內氣體的平均相對分子量不再改變

⑤單位時間內有3amolH-H的斷裂的同時有6amolN-H斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下：

請回答下列問題：

（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機酸等。

（2）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是___(填標號)；寫出反應②的化學方程式___。

（3）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為___(用化學方程式表示)。

（4）你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）

①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

（5）從保護環境的角度出發，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉化為_____。

（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應的化學方程式___，此反應的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

A. 循環物質E為水

B. 乙池中Cu電極為陰極，發生還原反應

C. 甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

D. 若外電路中通過1mol電子，兩電極的質量差為64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

（2）下列說法正確的是 （_________）

A．起始充入的CO的物質的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大

C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態

（3）從反應開始到建立平衡，υ(CO)= _______；達到平衡時，c(H2)= ____ ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

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