Question

等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數相比（　�。�

A．前者多

B．后者多

C．一樣多

D．無法判斷

Answer 1

分析：根據強堿弱酸鹽發生水解以及電荷守恒來解答．

解答：解：HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發生水解反應：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根據電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數大于NaClO溶液，
故選：A．

點評：本題主要考查了鹽類水解和電荷守恒，難度不大，根據所學知識即可完成．