Question

【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444KJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

Answer 1

【答案】 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1 –285.8

【解析】氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1，若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444KJ，1mol液態水變成氣態水時要吸收2.444KJ×18=44kJ的熱量，故反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的反應熱△H=-（241.8kJ·mol－1+44kJ·mol－1）=-285.8kJ·mol－1。