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已知NO2、NO均可與NaOH溶液發生化學反應：

2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O

NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O

將224 mL(SPT)NO和NO2的混合氣體溶于20 mL　NaOH溶液中，恰好完全反應并無氣體逸出，則NaOH溶液的物質的量濃度為

[　　]

A．

1 mol/L

B．

0.5 mol/L

C．

0.25 mol/L

D．

0.2 mol/L

答案：B
解析：

由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子組成可知，在化學反應里NaOH與NO2、NO混合氣體物質的量相等．224 mL(SPT)NO和NO2的混合氣體的物質的量是0.01 mol，則NaOH的物質的量也是0.01 mol．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區一模）燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經脫除達標后才能排放．
（1）用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO

（2）能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是
ab
ab

a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉化為N2．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學方程式是
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol

②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由
升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應方向進行，同時溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進行
升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應方向進行，同時溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進行

Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對應CO（NH2）2 與NO的物質的量比值是
3：1
3：1
．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區間內發生主要反應的化學方程式是
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
．
③900℃～1200℃區間內脫除率下降，NO濃度上升．發生的主要反應是
4NH3+5O2═4NO+6H2O
4NH3+5O2═4NO+6H2O
．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為
1.5×10-4
1.5×10-4
 mg/（m3?s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素R的單質及其重要化合物在一定條件下相互轉化的關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）．已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑．據此回答以下問題：
（1）單質A必定是
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），理由是
因為B+C→A+X，X為不含R元素的另一物質，且A為單質，因此，A元素在B、C中應分別呈正、負價，所以A是非金屬
因為B+C→A+X，X為不含R元素的另一物質，且A為單質，因此，A元素在B、C中應分別呈正、負價，所以A是非金屬
．
（2）寫出反應①的化學方程式
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．并指出該反應在現代化學工業上的實際意義
用于治理NO對大氣的污染
用于治理NO對大氣的污染
．
（3）物質B的分子空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（4）已知反應②是氧化還原反應，其氧化產物與還原產物的質量比為
5：3
5：3
．
（5）寫出反應③的離子方程式
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價金屬離子）．
根據題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s） 作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1molFe（OH）2與2molFe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
32.5
32.5
 g．
Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
 mL．
Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計算：
①ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）．
Ⅳ、有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688L（標準狀況）．計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量．
②所得氣體中NO、NO2的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體．
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是
 
（填化學式）．
（2）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．
已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①一定條件下，N2與O2反應生成NO或NO2均能夠自發進行，其原因是
 
；NO分子中化學鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．
②CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
 
．對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是
 
（填代號）．
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