【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列有關說法或操作不正確的是（ ）
①為增強消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加幾滴濃鹽酸
②新冠病毒可以采用高溫或酒精來殺死，均利用的是蛋白質的變性
③常見的化學鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵
④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化，而煤的干餾是化學變化
⑤硅酸鈉俗稱水玻璃
⑥苯在工業上，既可以以煤為原料制備，也可以以石油為原料制備
A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：
己知：①草酸鈷晶體難溶于水
②RH為有機物，可用RH、有機溶劑萃取出溶液中的Ni2+
③幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的PH如表所示：
Fe3+ | Co2+ | |
開始沉淀時 | 1.9 | 7.1 |
沉淀完全時 | 3.7 | 9.1 |
(1)“焙燒”的目的_______。
(2)“堿浸”過程中Al2O3發生反應的化學方程式為_______。
(3) 經硫酸酸化后，“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2＋的離子方程式為_______。
(4)“浸出液B”中加入CoO并調節pH值至3.7~7.1的目的為_______。
(5) 加入NaF溶液可將鈣離子轉化為沉淀并過濾除去，若所得濾液中c(F－)=1.0×10－2mol·L1，則濾液中c(Ca2＋)為_______mol·L1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。
(6) 萃取后水層中含有大量的Co2+，將水層與酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理論上完全反應消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)=_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的用途及反應方程式的敘述不正確的是( )
A.印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
B.用HF雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O
C.高爐煉鐵的主要原理：CO + FeO == Fe + CO2
D.小蘇打做發酵粉：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
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【題目】黃銅礦是工業冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2。試回答下列問題：
(1)基態Cu原子的核外電子排布式為________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。
(2)SO2分子中分子空間構型為________；與SO2互為等電子體的陰離子有________(寫一種)。
(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子配位數為_______
(4)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。晶胞距離Mg原子最近Mg數目為____________
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【題目】化合物F是合成一種增強記憶力藥物的重要中間體，其合成路線如下：
(1)E中的含氧官能團名稱為__________。（寫一種）
(2)A→B的反應類型為__________。
(3)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：__________。
①為α-氨基酸；②苯環上有4個取代基；③有6種不同化學環境的氫。
(4)C轉為D生成的另一種產物的結構簡式為__________。
(5)已知:R—Br→R—CN，請寫出以苯甲醇（
）和
為原料制備有機物X
（結構如圖）的合成路線流程圖__________________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環扁桃酯具有松弛血管平滑肌，擴張血管的功能，其一種同系物(X)可以發生如下轉化，下列說法中錯誤的是（ ）
A.X的分子式為C14H18O3
B.Y可以發生氧化反應、還原反應、酯化反應、縮聚反應
C.Y中最多可以有15個原子共平面
D.Z的同分異構體含有醛基（一CHO）有8種
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。
(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．
A.消耗1molN2同時生成1molO2
混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態
與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______
填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。
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【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）寫出物質X的化學式：__。
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。
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【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為______kJ。
(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池(產物為N2和H2O)是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：_______，負極的電極反應式：_______。
(3)如圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應式是：____________
②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L.(假設空氣中氧氣體積分數為20%；Cu相對原子質量：64)。
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