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【題目】據研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)2019年新型冠狀病毒(COVID—19)有明顯抑制作用。K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖:

已知:(1R—OHR—Cl

2

回答下列問題:

1B的化學名稱為__。

2J中含氧官能團的名稱為__。

3BC的反應類型是___GH的反應類型是__。

4)由G生成H的化學反應方程式為___

5E中含兩個Cl原子,則E的結構簡式___。

6XC同分異構體,寫出滿足下列條件的X的結構簡式___。

①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發生顯色反應;③1molX與足量金屬Na反應可生成2gH2。

7)參照F的合成路線圖,設計由、SOCl2為原料制備的合成路線(無機試劑任選)___。

【答案】對硝基苯酚(4—硝基苯酚) 酯基 取代反應 加成反應 HCHO+HCN 、

【解析】

A發生取代反應生成BB發生取代反應生成C,根據C結構簡式知,B,則A,D發生信息1的反應生成EE中含兩個Cl原子,則E,EA發生取代反應生成F,G發生信息2的反應生成H,H發生取代反應、水解反應得到I,根據I結構簡式知HHOCH2CN,GHCHO,I發生酯化反應生成J,FJ發生取代反應生成K,J,據此解答。

(1)BB的化學名稱為對硝基苯酚或4硝基苯酚;故答案為:對硝基苯酚或4硝基苯酚;

(2)J,J中含氧官能團的名稱為酯基;故答案為:酯基;

(3)B,B中氫原子被CH3CO取代生成C,BC的反應類型取代反應;GHCHO,HHOCH2CNG中碳氧雙鍵與HCN發生加成反應得H,故答案為:取代反應;加成反應;

(4)HHOCH2CN,GHCHO,由G生成H的化學反應方程式為HCHO+HCN(+ HCN);故答案為:HCHO+HCN(+ HCN);

(5)根據分析,E;故答案為:;

(6)C是對硝基乙酸苯酯,XC同分異構體,X的結構簡式滿足下列條件:①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基;③1molX與足量金屬Na反應可生成2gH2,生成1mol氫氣,則含有兩個羥基,根據不飽和度知還存在CH=CH2,該分子結構對稱,符合條件的結構簡式為;故答案為:;

(7)SOCl2為原料制備,可先將還原成,根據已知(1R—OHR—Cl,在SOCl2、催化劑、加熱條件下得到,合成路線為:,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。

(1)下列物質中不屬于合金的是 ____________。

A. B.青銅 C.黃銅 D.水銀

(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中,金屬活動性最強的是______ ,所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水,反應的離子方程式為____________ 。

(3)乙同學為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀,準備用如圖所示裝置,用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_________。反應開始時,打開止水夾的目的是____________;一段時間后,關閉止水夾,在試管_______(“A”“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應結束后,下列結果不可能出現的是______ 。

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅    C.鐵、銅都有   D.鐵、銅都無

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水溴化鎂常常做催化劑。選用如圖所示裝置(夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知:

1)乙醚的熔點為34.6℃,沸點為132℃。

2MgBr2劇烈反應,放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發生反應MgBr23C2H5OC2H5→MgBr23C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下:

.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。

.通入干燥的氮氣,讓液溴緩慢進入裝置B中,直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫,過濾反應物,將得到的濾液轉移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。

V.用苯洗滌粗產品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水MgBr2;卮鹣铝袉栴}:

1)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a___(填小寫字母)。裝置D的作用是___。

2)裝置A中使用儀器m的優點是___。

3)若加熱裝置A一段時間后發現忘記加入碎瓷片,應該采取的正確操作是___。

4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是___。

5)步驟V采用減壓過濾(使容器內壓強降低,以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是___(填序號)

6)實驗中若溫度控制不當,裝置B中會產生CH2Br—CH2Br。請說明原因___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑(主要成分為MoO3、Al2O3Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工藝流程如下:

已知:MoO3Al2O3SiO2相似,均能在高溫下與Na2CO3發生類似反應。

下列有關敘述錯誤的是

A.焙燒時發生反應之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

B.用硫酸浸、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變為血紅色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦是一種性能非常優越的金屬,21世紀將是鈦的世紀。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性。基態Cr原子的核外電子排布式為____。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類型為____

NO位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;

NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置,O位于____位置;已知晶胞參數為a nmTi位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈰是稀土中豐度最高的元素,其在電子材料、催化劑等方面的應用廣泛,F以氟碳鈰礦(CeFCO3、BaO、SiO2)為原料制備氧化鈰(CeO2),并測定其純度。其工藝流程如下:

已知:①稀土離子易和SO形成復鹽沉淀:

Ce2(SO4)3Na2SO4nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(復鹽沉淀);

②硫脲:一種有機物,結構簡式為,酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2;

Ce3在空氣中易被氧化為Ce4;

回答下列問題:

(1)焙燒時,為了提高焙燒效率,可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3Ce元素的化合價為___________,濾渣A的主要成分是_____________

(3)焙燒后加入硫酸浸出,稀土的浸出率和硫酸濃度、溫度有關,如圖所示,應選擇的適宜的條件為___________,硫酸濃度過大時,浸出率減小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是將Ce4還原為Ce3,反應的化學方程式為_________。

(5)步驟③加入鹽酸后,通常還需加入H2O2,其主要目的為_________。

(6)步驟④的離子方程式為________________________

(7)取所得產品CeO2 8.0g,用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加熱溶解,冷卻至室溫后,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,已知滴定時發生的反應為Fe2Ce4==== Fe3Ce3,達到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液20.50 mL,則該產品的純度為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是(  )

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉移到容量瓶,然后加足量蒸餾水,定容

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。

(1)寫出A~F各物質的化學式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式:______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】執法交警最常用的一種酒精檢測儀的工作原理示意圖如圖所示,其反應原理為CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O,被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流,該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是(

A.呼出氣體中酒精含量越高,微處理器中通過的電流越小

B.電解質溶液中的H移向a電極

C.b為正極,電極反應式為O22H2O4e=4OH

D.a極上的電極反應式為CH3CH2OHH2O4e=CH3COOH4H

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