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【題目】為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是___________。

（3）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_______________________

【答案】放出 A Mg+H2SO4=MgSO4+H2

【解析】

(1)因為發生反應A＋B=C＋D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應；

(2)對于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應是常見的放熱反應，Mg與硫酸的反應屬于金屬與酸的反應，反應放熱，故反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法錯誤的是

A.食物中的營養物質主要包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水

B.燃燒相同體積的管道煤氣（主要成分CO和H2）和天然氣，管道煤氣消耗氧氣體積大

C.油脂沒有固定的熔沸點，是食物中產生能量最高的營養物質

D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來區分乙醇、乙酸和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發出了多種太陽能電池，除晶體硅太陽能電池外，還有GaAs太陽能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態Ga原子的電子排布式為________。

(2)高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因________________。

(3)H2Se分子的鍵角_______H2O分子的鍵角(選填“>”、“=”或“<”)。寫出與SeO3互為等電子體的一種陰離子_____________(寫化學式)。

(4) AsF3分子的立體構型為__________；AsF3是極性分子，理由是_________________。

(5)Ga(OH)3與NaOH溶液反應生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化學鍵有__________________。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(6)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示：

金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為_______，沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為__________(填標號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為________。

（2）如圖中表示O2變化曲線的是________，用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內氣體總質量保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiHCl3在催化劑作用下主要發生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應速率，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.343K時反應物的平衡轉化率為21%

B.a點的反應速率小于b點的反應速率

C.343K時=

D.由323K的平衡轉化率數據，不能計算323K的平衡常數K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24LH2O分子中共價鍵的數目為0.2NA

B.1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1，若放出92kJ能量，生成NH3 2NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發生反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應達到平衡狀態標志的是（ ）

①2υ正(B)=3υ逆(C) ②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B

③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體密度不隨時間變化而變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥密閉容器中C的體積分數不變

⑦單位時間內消耗amol A，同時生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子數之比為1∶3∶2∶2

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用苯、濃H2SO4和濃HNO3 制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，發生反應方程式：+HO-NO2→+H2O，下列說法錯誤的是

A.反應中濃H2SO4 的作用是催化劑、脫水劑

B.溫度計的作用是測水浴的溫度，長導管的主要作用是平衡氣壓

C.實驗制得的硝基苯處于混合液的下層

D.從試管內混合物中分離出硝基苯可將反應后的混合物倒入水中，再分液

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