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【題目】在我國，使用最早的合金是________，目前用量最大、用途最廣的合金是________。

【答案】青銅鋼

【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。在我國，使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質的固體的是

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鎂 D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴和溴水反應的產物為2，2，3，3-四溴丁烷，則該烴同分異構體為

A. 1—丁烯 B. 1—丁炔 C. 2—丁炔 D. 2—丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質量為a%，則混合物中氧元素的質量分數是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草經集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或簡式碳酸銅）不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅;投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變”。下列說法錯誤的是

A. 雞屎礬中含有極性共價鍵

B. 銅鹽溶液可與鐵發生置換反應

C. 堿式碳酸銅不穩定，受熱易分解

D. 雞屎礬投苦酒中發生的是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化一還原法消除NOx的轉化如下：

①反應I為NO +O3=NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 mol。

②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為______

（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數比為 。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式 .

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為 。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L（用含a代數式表示，結果保留整數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A. 氫氣在氧氣中燃燒

B. 鐵絲在氧氣中燃燒

C. 硫在氧氣中燃燒

D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）工業上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達標。

請回答下列問題：

（1）調節pH不宜過大或過小，否則會造成__________的利用率降低；試劑X可選用 ________（填序號）

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

（2）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：_________________________。

（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0 ℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當陰極產生6.4 g銅時，陽極放出(　 )

A. 1.12 L氫氣 B. 1.12 L氧氣 C. 2.24 L氫氣 D. 2.24 L氧氣

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