Question

某溫度下，H₂ (g) + CO₂ (g)  H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H2)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO2)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H2O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判斷有錯的是
A．平衡時，乙中CO₂的轉化率＞60%           
B．平衡時，四容器中甲的值最小
C．起始時丁向正反應方向進行                            
D．反應開始時，丙中反應速率最快

Answer 1

B

根據平衡常數可知，甲中平衡時生成CO和水的物質的量濃度都是x，則，解得x＝0.006，所以甲中CO₂的轉化率是60％，乙可以看作是在甲的基礎上增加氫氣的濃度，所以提高CO₂的轉化率，A正確。平衡常數只與溫度有關系，所以四個容器中平衡常數是相同的，B不正確。選項C中＝＜，所以反應向正反應方向進行，C正確。丙中反應物的濃度增大，反應速率最快，D正確。答案選B。