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把KSCN溶液滴入下列各組混合物中，顯紅色的是


  1. A.
    鐵和稀鹽酸
  2. B.
    鋅和硫酸亞鐵溶液
  3. C.
    氧化鐵和稀硫酸
  4. D.
    氧化鐵和水
C
含Fe3+的溶液能與KSCN溶液反應顯紅色．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格
實驗方法 實驗現象 結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：
分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格．
實驗方法 實驗現象 結    論
分別向A、B溶液中加
KSCN溶液
 
 固體物質中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中
加適量A、B溶液		 KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含
 
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式：
 
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是：
 
．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）實際應用：
①半導體、多媒體行業要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
 
．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
 
mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
 
mol/L．
③請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
 
．
氫氧化物
開始沉淀時的pH		 氫氧化物
沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕．
有關反應的化學方程式
 
、
 
．劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

(1)提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2。

(2)設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同。請填寫下表中的相應空格。

實驗方法

實驗現象

結論

分別向A、B溶液中加KSCN溶液

________

固體物質中有FeCl3

分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質中不含_______

(3)根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式：___________________。

(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____________________________________________________________________。

A.將A溶液滴入沸水中，并繼續加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾現象

B.向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀

D.將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

(5)實際應用：

FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：_______________。

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作    極，所發生的電極反應為(若有多個電極反應，請按照反應發生的先后順序全部寫出)_____________。

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省泰州市姜堰區高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中， Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或寫為FeO·Fe2O3）的流程如下：

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是                      。

（2）設計合理的實驗方案證明Fe3O4與鹽酸反應的產物中含有Fe2+、Fe3+，簡述實驗操作步驟和實驗現象                                                              。

（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）

（3）假如在反應池中幾乎沒有氣體產生，在合成池里所有鐵元素轉化為Fe3O4，則根據相關反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近于       。

（4）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于配料中心反應物比例控制不當，獲得了另一種產品FexOy。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8 g固體。計算該產品的化學式。(請寫出計算過程)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格
實驗方法實驗現象結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液______固體物質中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質中不含______
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式______．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是______ （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式______．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：______．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作______極，該電極上所發生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）______．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：______．

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