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下列有關電池敘述正確的是
A．化學電池的反應本質是復分解反應
B．鉛蓄電池放電時，是電能轉變為化學能的過程
C．鋅電錳干池碳棒是負極，鋅片是正極
D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
D

試題分析：化學電池的反應本質是氧化還原反應，A不正確；鉛蓄電池放電時，是化學能轉變為電能的過程，B不正確；鋅電錳干池鋅片是負極，碳棒是正極，C不正確；鋅電錳干池鋅片是負極，發生氧化反應而溶解，所以鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄，D正確，答案選D。
點評：該題主要是考查學生對常見化學電池、原電池原理的熟悉了解程度，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，明確原電池的工作原理是答題的關鍵，注意相關知識的積累和歸納。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種能與稀鹽酸反應放出H2的金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則此金屬可能是
A．MgB．FeC．AlD．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是一電池，下列有關說法正確的是
A．該電池負極反應為：2Fe2+-2e-2Fe3+
B．當有6.02×1023電子轉移時，Fe電極減少56g
C．石墨電極上發生氧化反應
D．鹽橋中K+移向FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是   （   ）
A．A處通入空氣，B處通入水煤氣
B．a電極的反應式包括：CO＋4OH--2e-＝CO32-＋2H2O
C．a電極發生還原反應，b電極發生氧化反應
D．如用這種電池電鍍銅，當鍍件增重6．4g，則消耗標準狀況下的水煤氣2．24 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（    ）
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋ + 2e－= Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Fe — 3e－= Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四塊金屬，將A和B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A和D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（   ）  
A．D >C >A >B         B. D >A >B >C
C．D >B >A >C         D．B >A >D >C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是
A．A的金屬性強于BB．電子不斷由A電極經外電路流向B電極
C．A電極上發生的電極反應是還原反應D．A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題：       

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的    棒；乙池中的       棒。
②在乙池中陽極的電極反應式是                  。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中發生總反應的離子方程式                      。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為         。
③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。電池反應是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根據上述判斷：
(1)原電池的正極是__________，負極是__________。
(2)原電池電極反應式為：負極_______________，正極______________。
(3)工作時原電池負極附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不變”、“減小”)。

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