Question

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有______（填編號）．
①單質　②氧化物�、垭娊赓|　④鹽�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取該溶液進行以下實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除______離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在反應過程中均無沉淀產生，則可排除______的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明______存在，又排除______存在．
⑤根據上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是______．

Answer 1

解：（1）離子反應是由離子參加的反應，發生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，故答案為③⑤；
（2）置換反應都是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應，置換反應部分是離子反應，部分不是離子反應，其關系如圖所示：，故答案為：；
（3）①強酸性溶液中，CO₃^2-、AlO₂^-能和氫離子反應，不能存在，故答案為：CO₃^2-、AlO₂^-；
②碘單質在四氯化碳中顯示紫紅色，說明氯氣將碘從溶液中置換出來，一定存在碘離子，在酸性環境下，硝酸根有強氧化性，一定不存在，故答案為：NO₃^-；
③Mg²⁺、Al³⁺和強堿反應過程會產生白色沉淀，所以Mg²⁺、Al³⁺不能存在，故答案為：Mg²⁺、Al³⁺；
④碳酸根能和鋇離子反應生成碳酸鋇白色沉淀，證明鋇離子一定存在，而鋇離子和硫酸根不共存，所以硫酸根一定不存在，故答案為：Ba²⁺；SO₄^2-；
⑤不確定的離子是銨根離子，故答案為：NH₄⁺．
分析：（1）離子反應是由離子參加的反應，化合物在一定的條件下電離出能反應的離子；
（2）置換反應都是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應，置換反應部分是離子反應，部分不是離子反應；
（3）①強酸性溶液中，CO₃^2-、AlO₂^-不能存在；
②碘單質在四氯化碳中顯示紫紅色；
③Mg²⁺、Al³⁺和強堿反應過程會產生白色沉淀；
④碳酸根和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，鋇離子和硫酸根離子不共存；
⑤根據確定的離子分析不能確定是否存在的離子
點評：本題是對離子反應和離子共存知識的考查，題目綜合性較強，難度不大．