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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）


Y

Z


X



W

A．原子半徑：X＜Y＜Z

B．氣態氫化物的穩定性：X＞Z

C．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W

【答案】C

【解析】試題分析：設元素Y的原子序數為y，則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：Z＜Y＜X，故錯誤；B、氣態氫化物的穩定性：X＜ Z，故錯誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，故正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜ W，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于188O的敘述中，錯誤的是

A. 質子數為8 B. 中子數為8 C. 電子數為8 D. 質量數為18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應①的離子方程式為 反應②的離子方程式為 反應③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為 ，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發生如下的反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。

可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是（ ）

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1 ∶1

B．v正(CO2)＝3v逆(H2)

C．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變

D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量濃度都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2O（g）CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內的各組分的物質的量見下表

物質

物質的量

實驗

CO2

H2

CO

H2O

甲

a mol

a mol

0mol

0mol

乙

2a mol

a mol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

a mol

a mol

丁

a mol

0mol

a mol

a mol

上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是

A．乙=�。颈�=甲 B．乙＞�。炯祝颈� C．丁＞乙＞丙=甲 D．�。颈疽遥炯�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品。從海水中制取金屬鎂的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為28000C，MgCl2的熔點為1180C。

回答下列問題：

（1）寫出在鹵水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的離子方程式 。

（2）將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的過程

是 反應（填“吸熱”或“放熱”）

（3）操作A是指 。

（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式 。

（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg(OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？

（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物, 發生的化學反應為：

在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是（ ）

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的v(正）減小

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1:2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別屬于（ ）

A. 纖維素、油脂 B. 蛋白質、烴類

C. 淀粉、油脂 D. 蛋白質、硬化油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為 。

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。

（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：

②AlCl3產品的純度為

（5）工業上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現這一步的方法是

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