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在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為
A．80mLB．128mLC．40mLD．72mL
A

試題分析：在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.3 mol/L。根據電荷守恒，2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-)，代入數據，計算C(Al3+)=0.3mol/L，可知n(Mg2+)="0.04mol" ，n(Al3+)="0.06mol" ，根據Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知n(OH-)=0.08+0.24=0.32mol，所以需要NaOH溶液的體積為80ml。A正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列化合物,制得金屬各1 mol時,消耗鋁最少的是(　　)。
A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．CrO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁制易拉罐收集滿CO2，加人過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是
A．導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH-=HCO3-
B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象
D．上述過程中總共發生了三個化學反應，且反應結束后的溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中產生的現象與圖中曲線變化相對應的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．金屬鎂著火時可用干冰滅火
B．二氧化硅可用作光導纖維
C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增強
D．由于鋁在常溫下不與氧氣反應，所以鋁制品具有抗腐蝕性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。
（2）30Si的原子的中子數為________________________。
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是____________________________________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(3)固體X的主要成分是　　　　　　　　,過濾時使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)濾液B中溶質的主要成分是　　　　　(填化學式);濾液E、K中溶質的主要成分是　　　　(填化學式),寫出該溶液的一種用途　。 
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,為什么不選用鹽酸?　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含 HCl 和 AlCl3的混合液中不斷滴加 NaOH 溶液，下列圖象中能正確表示上述反應的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．AlCl3→Al(OH)3

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