【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是（ ）
A.圖1燃料電池工作一段時間后，N極附近的溶液pH增大
B.外電路轉移2 mol電子時，N極消耗標準狀況下11.2 L O2
C.圖2中Cr2O72－濃度較大時，其去除率下降可能是Cr2O72－濃度較大造成還原菌失活所致
D.M極為電池負極，發生的電極反應為CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋
【答案】B
【解析】
A、由圖中信息可知，電池工作時，N極上氧氣和Cr2O72－得到電子轉化為水、Cr(OH)3，氫離子濃度減小，故N附近溶液pH增大，故A正確；
B、N極上得電子的物質有O2和Cr2O72－，故外電路轉移2 mol電子時，N極消耗O2的物質的量小于0.5mol，故B錯誤；
C、由圖可知， Cr2O72－離子濃度較大時，其去除率較低，因為Cr2O72－有強氧化性和毒性，因此Cr2O72－濃度較大時，可能會造成還原菌的蛋白質變性而失活，故C正確；
D、由上述分析可知，M極為電池負極，其電極反應為CH3COOH轉化為CO2和H+，其電極反應式為：CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋，故D正確；
答案為B。
名校作業本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。25℃時，調節初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液體積變化），測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）
A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大
B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%
C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數K=1014
D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質非常相似，也稱為鐵系元素． 鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．
（1）[Co（H2O）6]2+在過量氨水中易轉化為[Co（NH3）6]2+。H2O 和 N H3 中與 Co2+配位能力較強的是_____，[Co（H2O）6]2+中 Co2+的配位數為___；從軌道重疊方式看，NH3 分子中的化學鍵類型為___ ， H2O 分子的立體構型為___。
（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價電子數與配位體提供的成鍵電子數 遵循 18e-規則。如：Fe（CO）5，則鎳與 CO 形成的配合物化學式為_________。常溫下 Fe（CO）5 為 黃色油狀液體，則 Fe（CO）5 固態為_____晶體。Fe（CO）5 晶體中存在的作用力有___，寫出與 CO 互為等電子體的一種陰離子的離子符號_____，Fe（CO）5 中σ鍵和π鍵數目之比為______。
（3）一種鐵單質其晶胞與鈉、鉀晶胞相同，如果該鐵單質的晶胞參數為 a cm，則相距最近的兩 個鐵原子核間距為_____cm （用含 a 的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像正確的是
A. 向氫氧化鈣和氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化碳
B. 用氫氧化鈉溶液滴定等濃度的鹽酸和醋酸
C. 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳
D. 氯化氫和氯氣的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. C是正極，O2在C表面上發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖電解裝置從海水中提取CO2,同時獲得副產品H2。下列說法錯誤的是
A.a室的電極接電源的負極
B.該裝置將電能轉化為化學能
C.c室排出的堿液中含NaOH
D.a室的電極反應式為:4OH－—4e－=2H2O+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖:
請回答下列問題:
（1）Pt(a)電極反應為________;如果該電池工作時電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式________。
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產生乙醛酸,其中乙二醛(OHC—CHO)與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為________。
②若2molH+通過質子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
化學式 | HF | H2CO3 | H2S |
電離平衡常數K(25℃) |
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①寫出H2S的Ka1的表達式：________________。
②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最小的是_______。
③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是_______________。
（2）室溫下，用0.100 mol·L－1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)
①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。
②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。
③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。
（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數Ka2＝___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Phenolphthalein是常用酸堿指示劑，其結構如圖所示。有關該有機物說法正確的是
A.分子式為C20H12O4
B.含有的官能團有羥基、酯基、羧基
C.可以發生取代反應、加成反應和氧化反應
D.1mol該物質與H2和溴水反應，消耗H2和Br2的最大值分別為10mol和4mol
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