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【題目】下列物質所含的分子數（或原子數）等于阿伏加德羅常數的是

A. 0.5mo1 C2H4 B. 11.2L(標準狀況) C2H2 氣體

C. 23g Na D. 9g H2O

【答案】C

【解析】

A、分子個數N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA，A錯誤；B、標況下11.2L乙炔的物質的量為0.5mol，故分子個數N=nNA=0.5NA，B錯誤；C、23g鈉的物質的量為1mol，故含有的原子個數N=nNA=NA，C正確；D、9g水的物質的量為0.5mol，故分子個數N=nNA=0.5NA，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用系統命名法給下列有機物命名。

①:_____________。

②CH2=C(CH3)CH=CH2:_____________。

（2）用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結構如圖，回答下列問題：

①其分子中含有_____個手性碳原子,請在圖中用標出。

②1mol該有機物最多能與_______molH2發生加成反應。

（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分（）可能具有的性質推測正確的是______。

A.水溶性比苯酚好 B.能發生消去反應

C.能發生聚合反應 D.既有酸性又有堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

B．屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發重油裂解催化劑

D．侯德榜創立聯合制堿法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+

C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解，這種鹽是( )

A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖示。有關該物質的說法中正確的是 （ ）

A. 該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。

（1）已知反應I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1

反應II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1

則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為________。

（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發生反應I，一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如右圖所示，則在a點時，反應______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態；t1～t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是___________。

②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它條件相同，發生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

（3）已知常溫下，H2S的電離常數：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數值)；向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)

（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術�，F有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國Simons等科學家發明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認為電解質溶液應顯性（填“酸性”“中性““堿性”），寫出正極的電極反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D�、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：

甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。

乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。

丙：有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。

(1)請寫出BC2分子的電子式：_______________。

(2)A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的氧化物具有兩性。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：

①A元素的單質與物質甲發生反應：_______________________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發生反應：_________________________________________。

(3)物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(經驗證是氧氣)，片刻后反應變得劇烈；繼續滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是：

a________________________；b______________________。

(4)請你預測：如果發現了原子序數為116號的元素，它在周期表中的位置是_______，它屬于____________元素（填“金屬”或“非金屬”）

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