Question

銀氨溶液可用于檢測CO氣體．實驗室研究該反應的裝置圖如圖：
（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H₂O，體現濃硫酸具有

 

（填“氧化性”或脫水性）．
（2）軟管的作用是

 

．
（3）濃NaOH溶液的作用是

 

．
（4）反應結束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗．
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，發現有白色渾濁出現，同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，無明顯現象．
d．將黑色沉淀用蒸餾水洗凈．
①實驗c的目的是

 

．
②根據上述實驗現象證明上層清液中含有

 

．
③已知銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質：

 

．
④CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成，根據實驗現象寫出該反應的化學方程式：

 

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Answer 1

分析：（1）甲酸在濃硫酸作用下生成一氧化碳，依據反應特征分析表現濃硫酸的脫水性；
（2）分液漏斗和試管A內氣壓相同，液體便于流下；
（3）生成的一氧化碳中可能含有酸性氣體，通過氫氧化鈉溶液可以除雜；
（4）①對比試驗，證明Ba（OH）₂溶液不能與銀氨溶液反應；
②依據反應現象a．測得上層清液pH為10，b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，發現有白色渾濁出現，同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明上層清液中含有銨根離子和碳酸根離子；
③依據銀河濃硝酸反應生成硝酸銀，溶液中加入氯離子會生成白色沉淀證明；
④分析實驗過程可知一氧化碳和銀氨溶液反應生成氨氣、銀、和碳酸銨，依據原子守恒配平書寫化學方程式．

解答：解：（1）甲酸在濃硫酸作用下生成一氧化碳，HCOOH

濃硫酸

CO+H₂O，依據反應特征分析可知表現的是濃硫酸的脫水性，
故答案為：脫水性；
（2）軟管的作用是分液漏斗和試管A內氣壓相同，液體便于流下，
故答案為：保證分液漏斗和試管A內氣壓相同使甲酸溶液可以順利滴下；
（3）甲酸在濃硫酸作用下生成一氧化碳，可能生成酸性氣體，通過氫氧化鈉溶液可以除去酸性氣體，
故答案為：洗氣，吸收酸性氣體；
（4）①取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，無明顯現象，是做對比實驗，證明Ba（OH）₂溶液不能與銀氨溶液反應，證明實驗b中的現象是產物與Ba（OH）₂溶液反應導致的，
故答案為：對比試驗，證明Ba（OH）₂溶液不能與銀氨溶液反應，證明實驗b中的現象是產物與Ba（OH）₂溶液反應導致的；
②a．測得上層清液pH為10，說明溶液顯堿性；
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，發現有白色渾濁出現，同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明上層清液中含有銨根離子和碳酸根離子，
故答案為：（NH₄）₂CO₃或NH₄⁺、CO₃^2-；
③銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質的方法是取黑色固體溶解于濃硝酸溶液中生成紅棕色氣體二氧化氮和硝酸銀溶液，加入氯化鈉溶液生成白色沉淀氯化銀說明黑色固體是單質銀，
故答案為：滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產生，繼續滴加NaCl 溶液，能產生白色沉淀，說明黑色固體為單質銀；
④一氧化碳和銀氨溶液反應生成氨氣、銀、和碳酸銨，反應的化學方程式為CO+2Ag（NH₃）₂OH=（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑，
故答案為：CO+2Ag（NH₃）₂OH=（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑．

點評：本題考查了物質制備實驗設計和產物分析判斷，產物驗證的實驗設計和反應現象是解題關鍵，題目難度中等．