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(4分）元素周期表共有         個周期；         個主族。其中鹵素包括                氧族元素包括              （填元素符號）

7,7,氟氯溴碘，氧硫硒碲
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為
，它的共價鍵屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
（寫化學式），由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為
，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為
NH4++OH-?NH3↑+H2O
NH4++OH-?NH3↑+H2O
．
（4）X與W形成的化合物的電子式為
，將該化合物溶于水，發生反應的化學方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
，其中水做
氧化
氧化
劑（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省芒市中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區、p區、d區、ds區等。除ds區外，其他區的名稱均按構造原理最后填入電子的能級符號來命名。

(1)請在圖中用實線畫出s區、p區、d區、ds區的邊界線，并標記分區。
(2)有的同學受這種劃分的啟示，認為d區內6、7縱行的部分元素可以排在另
一區，你認為應排在________區。
(3)請在元素周期表中標出4s軌道半充滿的元素(用元素符號表示)。
(4)隨著科學技術的發展，不斷有新的元素被發現。若把第七周期排滿，則元
素周期表共可以排布________種元素。
(5)在周期表中，電負性最大的元素是     ，該元素的原子軌道圖                。
寫出該單質與水反應的化學方程式：                            。

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科目：高中化學 來源：2013屆云南省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

A、B、C、D四種元素是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，A的單質在C的單質中燃燒，發出蒼白色火焰，D的原子核外N層電子數是K層電子數的一半。（第1題每空1分，其余每空2分，共16分）

（1）A為     ；B為      ；C為       ；D為         ；（填元素符號）

（2）C離子的離子結構示意圖為                   

（3）A單質的結構式:                          

(4) C在元素周期表中第         周期，            族。

(5) 寫出D與水反應的化學方程式：                                  ，所得溶液的pH           7。

 

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科目：高中化學 來源：山西省月考題 題型：推斷題

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號：X__________________、Z______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。
(3)由X、Y、Z三元素可以形成一種常見的離子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一種離子化合物，則兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為__________________。
(4)X與W形成的離子化合物溶于水，發生反應的化學方程式為 _______________________，其中水作________劑(填“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（本題共10分）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規律，同一周期元素所構成的某些微粒往往具有相同的電子數，周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物質或離子。

 

 

 

 

①

 

 

 

 

N2H4

②

F2

 

③

④

 

⑤

SiH4

PH3

⑥

⑦

Ar

⑧

Ca2+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。

（2）比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大小：_____>_____>_____>_____>_____（寫離子符號）

（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________。

（4）分別寫出含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的兩種10電子的離子間反應的離子方程式：________________________，_________________________。

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