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【題目】下列說法中不正確的是

A.宇宙星體、地球內部都處于高壓狀態,探究高壓下鈉和鋰單質金屬絕緣體轉變現象的本質、理解處于高壓狀態下一些物質的行為具有重要意義,它們可以為研究星體和地球內部構造提供理論支持

B.工業、農業以及日常生活中產生的污水應當分開處理.常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等,其中前三種屬于化學處理方法

C.新型炸藥--塑膠炸藥得名于其空間網狀延展結構的每個結構基元含有4個碳原子,由于該炸藥成體時無需包裹金屬外殼及添加金屬芯件,因此能輕易躲過普通X光安全檢查,具有較強的隱蔽性

D.建筑領域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農業和食品工業的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇

【答案】C

【解析】

A.高壓下金屬鈉轉變為透明絕緣體的奇異現象,破解了金屬鋰的高壓半導體相的結構謎團,實現了高壓下金屬絕緣體轉變這一高壓相變領域多年期盼的科學夙愿,突破了固體高壓金屬化的傳統觀點和認識,為研究星體和地球內部構造提供理論支持,故A正確;

B.現代廢水處理方法主要分為物理處理法、化學處理法和生物處理法三類,化學處理法有:中和法、離子交換法、氧化還原法等;萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法屬于物理處理方法,故B正確;

C.若炸彈為空間網狀結構的原子晶體,則其熔點很高、很難爆炸,實際上它是以為單元的分子晶體,故C錯誤;

D.硅酸鹽材料的主要成分是含有硅酸鹽,石英的主要成分是二氧化硅,硅藻土的主要成分是二氧化硅,硅膠又稱為硅酸凝膠,是一種高活性吸附材料,屬非晶態物質,其化學分子式為mSiO2·nH2O,一般的黏土都由硅酸鹽礦物在地球表面風化后形成,成分主要為氧化硅與氧化鋁,白堊石是一種白色疏松的土狀石灰巖,其主要化學成分是CaCO3,以上物質主要成分都不是硅酸鹽,不屬于硅酸鹽材料,故D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2與堿金屬等單質在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物,如NaHLiH等,它們具有極強的還原性,也是良好的野外生氫劑(NaHH2ONaOHH2↑),下列說法不正確的是

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為-l

B.NaH的電子式可表示為Na[:H]

C.NaAlH4與水反應:NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2

D.工業上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力,有效氫指單位質量()的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤和石油不僅是重要的礦物能源,更可以通過綜合利用得到多種有機化工產品。煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產品。

完成下列填空:

1)石油化工生產乙烯的操作名稱為___,乙炔的分子空間構型是____,由乙炔生產HC≡CCHCH2的基本反應類型是___。在石油生產乙烯的過程中會產生副產品異戊烯,通過催化脫氫法得到異戊二烯,進而通過1,4-加聚反應得到異戊橡膠,由異戊二烯生產異戊橡膠的化學方程式為:___。

2)乙炔可用來合成聚氯乙烯。請以乙炔為原料,無機試劑任選,設計聚氯乙烯的合成路線。____

(合成路線常用的表示方式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵儲量居世界首位。含Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下:

1)步驟①加Fe的目的是__;步驟②冷卻的目的是__。

2)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產物是__;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應加入___處理。

3)由金紅石(TiO2)制取單質鈦(Ti),涉及到的步驟為

反應TiCl42Mg=2MgCl2TiAr氣氛中進行的理由是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是(

A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-22.1kJ·mol-1則可知C的燃燒熱△H=-11.05kJ·mol-1

B.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時,放出19.12kJ熱量.則Fe(s)+S(s) =FeS(s) H=-95.6kJ·mol-1

C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H=+285.5kJ·mol-1

D.1L0.5mol/LH2SO4溶液與1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反應生成1molH2O放出的熱叫做中和熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+,②Mg2+,③Fe3+,④Fe2+,⑤H+,⑥CO32-,⑦NO3-中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是

A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

1)硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO32SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態D時,v___(填“>”“<”或“=”)v

2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0,在某溫度下,2L的密閉容器中發生合成氨的反應,圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示010min內該反應的平均速率v(H2)=__。從第11min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為___(填編號)。

3298K時,將20mL3xmol·L1 Na3AsO3、20mL3xmol·L1I220 mLNaOH溶液混合,發生反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43-(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是___(填標號)。

a.溶液的pH不再變化 bv(I)=2v(AsO33-)

c不再變化 dc(I)=y mol·L1

tm時,v___v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tmv___tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3A(g)B(g) = 2C(g)4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是( )

A.vC=0.8 mol /L·sB.vB=0.3 mol/L·s

C.vA=0.5 mol /L·sD.vD=1 mol /L·s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學上常用燃燒法測定有機物的分子式,這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品,根據產物的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

實驗探究小組稱取一定質量的樣品(只含CH、O三種元素中的兩種或三種),進行實驗,通過測定產生的CO2和水的質量確定有機物的組成,請回答下列問題:

1C中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣,實驗裝置的連接順序應是:___________(每種裝置只用一次);

2)實驗數據記錄和處理

物理量實驗序號

燃燒有機物的質量

實驗前質量

實驗后質量

實驗前質量

實驗后質量

1

m1

m2

m3

m4

m5

上表中①、②分別指哪個裝置?____________ _____________。

3)若實驗準確稱取4.4 g樣品,經燃燒后測得產生CO28.8 g,水蒸氣3.6g。要確定該有機物的分子式,還必須知道的數據是________;

4)相同條件下,若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質量為22,且它的核磁共振氫譜上有兩個峰,其強度比為3:1,試通過計算確定該有機物的結構簡式___________,與該有機物相對分子質量相同的烴的一氯代物有_____種。

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