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(13分)實驗室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸　　　　　　　　　　　mL
（2）配制時，必須使用的儀器有　　　　　　　　　　　　　　(填代號)
①燒杯�、�100 mL量筒　�、�20 mL量筒　　 ④1000 mL容量瓶�、�250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼)　 ⑦玻璃棒還缺少的儀器是　　　　　　　。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是　     　　 、　　　　　　　　 。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　 　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　
④定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線                    
（1）13.6（3分）（2）①③⑤⑦（2分）膠頭滴管 （2分）
（3）攪拌（1分）、引流 （1分）
（4）偏低、偏低、無影響、偏高（各1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定時，1 mol（CH2）6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取樣品1．500 g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成_____________________色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25．00
1．02
21．03
2
25．00
2．00
21．99
3
25．00
0．20
20．20
若NaOH標準溶液的濃度為0．101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。

(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_________________。
(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：_____________。
(3)B裝置中盛放的試劑是__________________，其作用是____________。
(4)C裝置中觀察到的現象是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是（   ）
A．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5 H2O），溶于500mL水配成溶液
B．稱取12.0g膽礬（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
C．稱取1.0g CuSO4，配成500mL溶液
D．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)在食品加工領域，應用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結合狀態，并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2S03+H2S04  ="=" K2S04+H2O+S02↑；加入過量的I2氧化S02；過量的I2可用硫代硫酸鈉進行滴定，I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
以下是某實驗小組測定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標的實驗方案。
實驗步驟：
①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；
②靜置15min；
③打開塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；
④用      滴定管移取步驟③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；
⑤重復以上實驗2次；
⑥數據處理，得出結論。
請回答下列問題：
（1）以上實驗方案中步驟③中加碘溶液時發生的離子反應方程式是：              ；
（2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進行操作的原因是             ；
（3）步驟④的A溶液最合適的是            ；滴定終點的判斷方法是                                                                       ；
（4）步驟④應該選用           (填空“酸式”或“堿式”)滴定管；
（5）該小組三次實驗消耗的Na2S203溶液的體積數據記錄如下：
序號
滴定前/mL
滴定后/mL
①
1.35
19.40
②
1.05
19.00
③
1.58
20.91
根據數據計算該樣品中總二氧化硫的濃度為      mol/L，故該干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）產品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究某孔雀石[化學式為aCuCO3·bCu(OH)2，a、b為正整數]中各元素的質量關系。

①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；（注：堿石灰可看作燒堿和生石灰的混合物）
②向裝置中鼓入空氣的目的是__　　　　　________                        ；
丙裝置中藥品的名稱為________       ，
實驗時，該藥品未見明顯變化，證明____________________________________________；
③連續兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，判斷該孔雀石已完全分解。
④更精確的測定得出如下數據：孔雀石受熱后完全分解，固體由16.52 g變為12.00 g，裝置乙增重1．44 g。寫出該孔雀石的化學式________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室收集下列氣體時，只能用排水法收集的是
A．NO2B．NH3C．Cl2D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：
 
實驗結束，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論。
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發生反應表示懷疑。但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到（1）        時，就可以說明兩種物質能發生反應。
【觀察與討論2】當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀。經過討論確定，甲、乙同學試管中廢液含有的溶質分別是（2）           （3）           （均寫化學式），才會出現上述現象。
為了科學處理試驗后的廢液，甲、乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究。
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種物質
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種物質
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象。
得出結論：甲猜想不成立，則 乙猜想成立。
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現白色沉淀。
得出結論：乙猜想成立，則甲猜想不成立。
【反思與評價】（4）請對甲同學由實驗現象得出的結論給予評價             。
【表達與交流】（5）甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分。你認為處理該廢液的方法是                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）草酸晶體的組成可表示為H 2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗：①稱取Wg草酸晶體配成100.0 mL水溶液；②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，滴定時，所發生的反應為：

試回答下列問題：
（1）配平上述化學方程式。
（2）該實驗滴定時，指示劑應該　　　　 （填“加”或“不加”）。
（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a mL和b mL，則實驗測得的所配草酸溶液的物質的量濃度為　　　　　　　　　　　 ；由此計算出草酸晶體的x值是　　　　　　　 。
（4）若滴定時所用KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會　　　 　　　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“無誤差”）
（5）在滴定過程中，常常將錐形瓶的內壁用清水沖洗一下，原因是：　　　　　　　 。

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同步練習冊答案
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