Question

【題目】某活動小組利用如圖裝置進行NO、NO2的性質實驗，按下列步驟進行(裝置氣密性已檢驗完畢)。

Ⅰ.向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積

(1)通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作為____________________________。

(2)從導管a通入一定量的NO，并測得NO體積為V L(V＜0 mL，氣體體積已經換算為標準狀況)。測定NO體積的主要操作為_______________________________。

Ⅱ.驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理

(3)停止通入NO后關閉K1、K3；打開K2，從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現象是___________________________________________________________；

寫出對應現象的化學方程式：________________________________。

(4)繼續通入O2，打開K3，并及時調整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。

①當通入氧氣的體積為時，則廣口瓶①的氣體體積為________；

②當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得液體的物質的量濃度為_____mol·L－1。

Answer 1

【答案】打開K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打開)，從滴定管加水，直到將①中空氣全部趕出，且調整滴定管中液面與①相平，并記錄滴定管的刻度　關閉K2，打開K3、K1，通入NO并調整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度氣體先變為紅棕色，然后逐漸變淡2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　

【解析】

(1)盛放NO氣體的裝置中不能有空氣，操作的關鍵是在①裝置中要加滿水，這樣才能完全趕出廣口瓶中的空氣。(2)通過排出的水量，測NO氣體的體積，為了保證廣口瓶中的壓強等于大氣壓，起始和終點讀數時，都要保證廣口瓶中的液面和滴定管中液面為同一水平面。(3)2NO＋O2===2NO2，氣體先變成紅棕色，生成的NO2與水又發生反應，氣體的顏色又變淺。(4)①當通入氧氣的體積為時，NO與O2恰好完全反應生成與NO等體積的NO2，NO2又與水反應，生成NO；②由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，生成HNO3的物質的量為mol，溶液的總體積為0.5 L，其物質的量濃度為mol·L－1。