Question

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時，向電極A移動，電子由A極經電解質流向B極

D. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲烷和水經催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為燃料，即A為負極，被氧化生成二氧化碳和水，正極B上氧氣得電子結合二氧化碳生成CO32-，以此解答。

A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故A正確；B．電解質沒有OH-，負極A上H2參與的電極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CO2，故B錯誤；C．電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，電子不能經過溶液，電子由A極經導線(用電器)流向B極，故C錯誤；D．反應CH4+H2O 3H2+CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子，故D錯誤；故選A。