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根據右圖，下列判斷中正確的是（ ）
A．燒杯a中的溶液pH升高
B．反應一段時間后，燒杯a底部有白色沉淀
C．鹽橋中陽離子向b燒杯方向運動
D．鐵電極為原電池負極
A

試題分析：據圖可知，鐵電極為正極，發生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，鋅電極為負極，發生的反應為：Zn－2e－= Zn2＋。所以燒杯a中溶液PH升高，鹽橋中陽離子向a燒杯方向運動。A正確，B、C、D錯誤。
點評：原電池是是歷年高考的�？贾R點，難度不大，解題的關鍵是從本質上理解原電池原理，歸納知識點，加強鞏固。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有如下兩個反應：
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O         B. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：
A._________，B.__________（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式：
負極材料________，電極反應式_______________，
正極材料________，電極反應式_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為硫酸，工作時反應為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列結論正確的是(　　)
A．Pb為正極被氧化B．SO只向PbO2極移動
C．電解質溶液密度不斷減小D．溶液的pH值不斷減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說法錯的（ ）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g
D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學是研究電能與化學能相互轉化的科學。請回答：
（1）原電池是將         能轉化為         能的裝置，一般較活潑的金屬做     極，發生            反應。電子流向           極（填“正”或“負”）。
（2）分析右圖，寫出有關的電極反應式：                   
鋅棒上的電極反應式為                        
碳棒上的電極反應式為                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：B池為         
（2）銅極為______極，電極反應式為                      
石墨棒C2附近發生的實驗現象為                       
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態時，鋅的質量變化（增加或減少）    g.
CuSO4溶液的質量變化了（增加或減少了）             g .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

試判斷下列哪個裝置中燈泡會亮
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液pH升高B．鋅是化學電源的正極
C．燒杯a中發生的反應為2H++2e-=H2↑D．鹽橋中的陽離子向鐵電極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+ ="==" Zn2+ + Cu，該反應的原電池的正確組成是(    )
 
A
B
C
D
正極
Zn
Cu
Zn
Fe
負極
Cu
Zn
Ag
Zn
電解質溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2

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